Cвойства аммиака

Содержание

Физико-химические свойства аммиака и аммиачной воды

Cвойства аммиака

Аммиак не имеет цвета и обладает характерным запахом.

Температура воспламенения аммиака на воздухе составляет 651 °С. Он образует с воздухом взрывоопасные смеси в интервале при объемных концентрациях 15-28 %, с увеличением температуры пределы взрываемости расширяются, и при 100 °С они составляют 14,5-29,5 %. Максимальное давление при взрыве аммиачно-воздушной смеси в 7 раз превышает начальное.

Качественное и своевременное обслуживание кондиционеров LG.

В присутствии пара с концентрацией выше 11 % аммиачно-воздушные смеси взрывобезопасны.

Физические свойства аммиака

ПоказательЗначение
Молекулярный вес17
Молярный объем (при 0 °С, 101,3 кПа), л/моль22,08
Плотность (газ, 0 °С, 101,3 кПа), кг/м30,771
Критическое давление, МПа11,28
Критическая температура, °С132,4
Критическая теплопроводность, кДжК -1 н-1м-10,522
Температура плавления (при 101,3 кПа), °С-77,71
Температура кипения (при 101,3 кПа), °С-33,43
Теплота испарения (при 101,3 кПа), кДж/кг1370
Скорость звука в жидком NH3, м/с1663
Диэлектрическая константа (при 25 °C)16,9

Зависимость давления газообразного аммиака от температуры

T, °сp, кПаT, °сp, кПаT, °сp, кПа
-4071,72-10290,7720857,08
-3593,14-5354,77251002,7
-30119,490429,353011656,6
-25151,545515,65351350,0
-20190,1610614,86401781,7
-15236,2415728,24451781,7

Основные физические свойства аммиака приведены в таблицах выше. Из приведенных данных следует, что при нормальных условиях аммиак находится в газообразном состоянии.

Он сравнительно легко сжижается, температура кипения его составляет -33,43 °С, плавится при -77,71 °С. Теплота испарения довольно значительная (1370 кДж/кг). При испарении в атмосферу аммиака температура его может понизиться от -33,4 до -67 °С.

При 20 °С давление газообразного аммиака над сжиженным равно 0,857 МПа.

Аммиак взаимодействует с медью, цинком, кадмием и их сплавами, особенно в присутствии воды; растворяет обычную резину.

Аммиачная вода

Растворимость аммиака в воде при давлении 101,3 кПа приведена ниже:

Температура, °С                                    0       10      20      30        40      50      60

Массовая концентрация NH3, %    47,2   40,7   34,1   29,0   25,3   22,2   14,1

Теплота растворения газообразного аммиака в воде с концентрацией 1-50% составляет 34-24 кДж/моль.

Поставляется аммиачная вода в виде 25% -ного раствора. Готовят ее с использованием как химочищенной воды или конденсата (марка А), так и неочищенной. Аммиачная вода не горюча.

Представители дочерней компании российской государственной корпорации Росатом United Corporation for Innovation LLC и Ассоциации 11.10.

2016 года, на реакторном здании энергоблока № 2 Нововоронежской АЭС-2, ООО «СТС», завершило работы Специалисты Росэнергоатома установили первые шпунтовые сваи на строительной площадке береговой инфраструктуры для плавучей тепловой Второй энергоблок атомной электростанции Heysham побил ранее установленный почти 22-летний рекорд непрерывной работы, проработав Корпорация по атомной энергии Индии (NPCIL) подключила в сеть энергоблок со станционным номером 2 Правительство Франции согласилось выплатить компенсацию государственной энергетической компании Electricite de France (EDF), чтобы закрыть В рамках усилий Международного агентства по атомной энергии (МАГАТЭ) по содействию информированности в области Сильная национальная приверженность к ядерной энергии идет рука об руку со слабой производительностью по Третий энергоблок японской АЭС Ikata префектуры Эхимэ достиг 100% рабочей мощности, сообщил представитель владельца Первая атомная электростанция Иордании может начать функционировать к 2025 году, если будет обеспечено достаточное На сайте правительства РФ был опубликован указ подписанный премьер-министром РФ Дмитрием Медведевым о строительстве На Нововоронежской АЭС включили в сеть шестой энергоблок, первый в мире энергоблок АЭС, построенный Чешская энергетическая компания ČEZ попросила Министерство охраны окружающей среды провести оценку воздействия на окружающую 19 июля в 18-58 на Кольской АЭС (филиал АО «Концерн Росэнергоатом» -«Кольская АЭС») действием Китайская цифровая аппаратура и система управления для атомных электростанций прошла независимую аттестацию Международным агентством Доля ядерной энергии от общей мировой установленной мощности снизится с 5% в 2015 году Болгария подписала соглашение с консорциумом из нескольких компаний о строительстве хранилища радиоактивных отходов для Шведский комитет по радиационной безопасности дал предварительное одобрение строительства на территории страны интегрированной системы Ядерный регулирующий орган Южной Кореи сегодня одобрил строительство энергоблоков со станционными номерами 5 и Шведская энергетическая компания Vattenfall утвердила инвестиции в модернизацию систем безопасности трех ядерных реакторов на Энергетический гигант Росэнергоатом, компания, управляющая всеми атомными электростанциями в России, приступил к строительству Курской В японской префектуре Фукусима, где в 2011 году произошла катастрофа на атомной электростанции, официально Ядерный регулирующий орган Испании одобрил продление еще на десять лет операционных лицензий для завода Выпускников Томского политехнического университета (ТПУ) будут готовить к работе на зарубежных атомных электростанциях. Соответствующее Второй энергоблок тайваньской АЭС Нью-Тайпей, которая принадлежит энергетической компании Taiwan Power Company’s (Taipower), отключился Первый энергоблок Курской АЭС в понедельник утром отключился из-за срабатывания автоматической защиты электрического генератора, Электрическая мощность ядерных реакторов Франции снизился примерно на 6 процентов в четверг и пятницу Участившиеся отклонения в работе АЭС на Украине происходят из-за снижения электрических нагрузок, которые возникли Министр исследований, технологии и высшего образования Индонезии Мохаммад Насир сказал, что Индонезия должна немедленно Желание Поднебесной стать главным игроком в атомной энергетике планеты может отрицательно отразиться на надежности

Источник: http://tesiaes.ru/?p=12464

Свойства аммиака: плотность, теплоемкость, теплопроводность NН3

Cвойства аммиака

Аммиак (NН3) – токсичное горючее газообразное вещество, обладающее свойством образовывать при контакте с воздухом взрывоопасную смесь.

При нормальном давлении и комнатной температуре существует в виде газа. Для использования в производстве и при транспортировании аммиак (нитрид водорода) сжижают.

Технический аммиак используется как основное сырьё при производстве большого количества веществ, содержащих азот и используемых в разных отраслях промышленности: минеральных удобрений, азотной и синильной кислот, в общем органическом синтезе и т.д.

В таблице представлены плотность и теплофизические свойства аммиака в газообразном состоянии в зависимости от температуры при давлении 760 мм.рт.ст. Свойства аммиака указаны при температуре от -23 до 627 °С.

В таблице даны следующие свойства аммиака:

  • плотность аммиака, кг/м3;
  • удельная теплоемкость, кДж/(кг·град);
  • коэффициент теплопроводности, Вт/(м·град);
  • динамическая вязкость, Па·с;
  • кинематическая вязкость, м2/с;
  • температуропроводность, м2/с;
  • число Прандтля.

По данным таблицы видно, что свойства аммиака существенно зависят от температуры. Так, с ростом температуры уменьшается плотность аммиака, и число Прандтля; остальные характеристики этого газа увеличивают свои значения.

Например, при температуре 27°С (300 К) аммиак имеет плотность, равную 0,715 кг/м3, а при нагревании до 627°С (900 К) плотность аммиака снижается до величины 0,233 кг/м3.

Плотность аммиака при комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении существенно ниже плотности воздуха при этих условиях.

Примечание: Будьте внимательны! Теплопроводность аммиака в таблице указана в степени 103. Не забудьте разделить на 1000.

Свойства аммиака (сухой насыщенный пар)

В таблице даны теплофизические свойства сухого насыщенного пара аммиака в зависимости от температуры.
Свойства приведены в интервале температуры от -70 до 70 °С.

В таблице указаны следующие свойства пара аммиака:

  • давление насыщенных паров, МПа;
  • плотность аммиака, кг/м3;
  • теплота фазового перехода, кДж/кг;
  • удельная теплоемкость, кДж/(кг·град);
  • теплопроводность, Вт/(м·град);
  • температуропроводность, м2/с;
  • динамическая вязкость, Па·с;
  • кинематическая вязкость, м2/с;
  • число Прандтля.

Свойства аммиака сильно зависят от температуры. Имеет место прямая зависимость между температурой и давлением насыщенных паров аммиака.
Плотность насыщенного пара аммиака при этом значительно увеличивается. Снижаются значения температуропроводности и вязкости. Теплопроводность насыщенного пара аммиака в таблице указана в степени 104. Не забудьте разделить на 10000.

Свойства жидкого аммиака в состоянии насыщения

В таблице даны теплофизические свойства насыщенной жидкости аммиака в зависимости от температуры.
Свойства аммиака в состоянии насыщенной жидкости даны в интервале температуры от -70 до 70 °С.

В таблице приведены следующие свойства жидкого аммиака:

  • давление насыщенных паров, МПа;
  • плотность аммиака, кг/м3;
  • удельная теплоемкость, кДж/(кг·град);
  • теплопроводность, Вт/(м·град);
  • температуропроводность, м2/с;
  • динамическая вязкость, Па·с;
  • кинематическая вязкость, м2/с;
  • коэффициент поверхностного натяжения, Н/м;
  • число Прандтля.

Плотность аммиака в жидком состоянии менее зависима от температуры, чем плотность его пара. Только динамическая вязкость существенно снижается при росте температуры жидкого аммиака.

Теплопроводность аммиака в жидком и газообразном состояниях

В таблице приведены значения теплопроводности аммиака в жидком и газообразном состояниях в зависимости от температуры и давления.
Теплопроводность аммиака (размерность Вт/(м·град)) указана в диапазоне температуры от 27 до 327 °С и давления от 1 до 1000 атмосфер.

Теплопроводность аммиака в таблице указана в степени 103. Не забудьте разделить на 1000.
Значения теплопроводности выше черты указаны для жидкого аммиака, теплопроводность которого с ростом температуры снижается.

Теплопроводность газообразного аммиака увеличивается при нагревании. Увеличение давления приводит к росту значения теплопроводности, как для жидкого, так и для газообразного аммиака.

В следующей таблице приведена теплопроводность аммиака при низких температурах и атмосферном давлении.

Теплопроводность жидкого аммиака на линии насыщения в зависимости от температуры приведена в таблице ниже. Следует отметить, что теплопроводность жидкого аммиака при нагревании уменьшается.

Примечание: Будьте внимательны! Теплопроводность аммиака в таблицах указана в степени 103. Не забудьте разделить на 1000.

Источники:

Источник: http://thermalinfo.ru/svojstva-gazov/neorganicheskie-gazy/svojstva-ammiaka-plotnost-teploemkost-teploprovodnost

Аммиак – опасный, но важный газ!

Cвойства аммиака

  • Химические реактивы, лабораторное оборудование и приборы – это главные составляющие любой лаборатории. Независимо от важности свойств и воздействия химреактивы всегда были и будут основой всех лабораторных исследований, опытов или экспериментов. Их огромное количество дает обширное поле для деятельности многим химикам и фармакологам. При соединении они могут превращаться как в безвредные, так и в ядовитые вещества, способные наносить серьезный вред. Хотя такие химические реактивы, как йод кристаллический, азотная кислота, аммиак водный являются опасными, их употребление в лабораторной практике имеет особую важность.

    Определение

    Аммиак (в евр. языках – «аммониак») – это бесцветный газ, запах которого знаком каждому, даже тем, кто очень далек от химии. Он крайне острый, специфический, напоминающий запах нашатырного спирта, способный вызвать слезотечение. Аммиак очень ядовит, вдвое легче воздуха, смесь с которым взрывоопасна. Хорошо смешивается со спиртом и некоторыми другими органическими растворителями во всех соотношениях. При температуре 10 °C он сгущается в жидкость, кипящую при 33,7 °C. Этот химический реактив легко растворяется в воде с активным выделением тепла. Данный раствор называется аммиак водный или аммиачная вода. В пищевой промышленности – как добавка E527.Раствор аммиака не совместим с: – органическими кислотами; – солями валентных металлов; – крахмалом; – солями ртути;- йодом и др..

История открытия аммиака

В переводе с греческого он означает амонова соль, – так в древности называли нашатырь. Аммиак был открыт британским химиком Д. Пристлеем, который известен как первооткрыватель кислорода и углекислого газа.

Именно он назвал этот газ «щелочным воздухом или летучей щелочью», так как водный раствор аммиака обладал всеми свойствами и признаками щелочи. Благодаря французскому химику Бертолле он получил официальный термин «нашатырь».

Это определение употребляется во многих западноевропейских языках.

Аппарат для отгонки аммиака

Основной задачей данного лабораторного оборудования является дистилляция и отгонка аммиака с водяным паром, измерение массовой доли белка в пастеризованном, стерилизованном или сыром молоке, кисломолочных напитках.

Этот аппарат состоит из: – конической колбы; – воронки капельной с краном; – переходника из лабораторного стекла; – стеклянной колбы Кьельдаля; – Т-образной, изогнутой соединительной и резиновых трубок; – делительной воронки; – холодильника шарового; – каплеуловителя;

– стеклянных деталей (соединенных резиновыми трубками).

Применение аммиака

За последние несколько десятилетий производство аммиак на мировом рынке занимает одно из лидирующих мест, составляя приблизительно 100 миллионов т. Он может выпускаться как в жидкой форме, так и в виде аммиачной воды. Сфера применения его очень обширна, но главным образом это охватывает промышленность и медицину.

1. Промышленность: – получение азотной кислоты для производства искусственных удобрений; – изготовление солей аммония, уротропина, мочевины; – для нейтрализации кислотных отходов; – применение как дешевый хладагент при производстве холодильников; – получение синтетических волокон (нейлона, капрона);

– при очистке и крашении шерсти, шелка и хлопка.

2. Медицина.

Благодаря раздражающему действию аммиак в виде водного раствора (нашатырный спирт) широко распространен как в медицинских учреждения, так и в быту: он раздражает слизистые оболочки верхних дыхательных путей, что способствует выведению человека из обморочного состояния, возбуждая его дыхательный центр. Однако при вдыхании аммиак может вызвать сильное слезотечение, кашель, потерю зрения, покраснение кожи и зуд, боль в глазах, иногда поражение нервной системы и отёк лёгких.

В хирургической практике раствор применяется в качестве средство для дезинфекции. Кроме того, примочки с раствором аммиака используются для нейтрализации токсинов при укусах насекомых и змей.

Меры предосторожности

Аммиак – токсичный газ, смертельный яд для человека, следовательно, его использование требует соблюдения особых мер безопасности.

При обращении с ним, как и с любыми другими ядовитыми газами, для защиты органов дыхания, слизистых оболочек глаз и кожи необходимо использовать респиратор, перчатки нитриловые, защитные очки, халат, а также другие резинотехнические изделия для защиты кожных покровов.

Качественные химреактивы по доступной цене!

Высококачественный аппарат для аммиака можно купить в специализированном online магазине химических реактивов Москва розница «Прайм Кемикалс Групп». Всегда в наличии имеется аммиак, лабораторная посуда, мешалка магнитная и весы электронные лабораторные для работы с ним.

Широкий ассортимент приборов, аппаратов, химреактивов, оборудования и лабораторной посуды купить в Москве также можно на нашем сайте. Весь товар сертифицирован и соответствуют нормам ГОСТ.

“Prime Chemicals Group” – с нами сотрудничать надежно и выгодно!

Источник: https://pcgroup.ru/blog/ammiak--opasnyj-no-vazhnyj-gaz/

Применение и получение аммиака, физические свойства газа

Cвойства аммиака

1001student.ru > Химия > Применение и получение аммиака, физические свойства газа

Аммиак — это химическое соединение водорода и азота, имеющее структурную (электронную) формулу NH3. Этот газ не имеет цвета, отличается чрезвычайно едким, специфическим запахом. Вещество является важнейшим продуктом химического производства, каждый год количество вырабатываемого нитрида водорода достигает 180 млн тонн.

  • Характеристика и физические свойства газа
  • Влияние вещества на организм
  • Получение аммиака и его производных

Характеристика и физические свойства газа

Многие путают аммиак и нашатырный спирт, но эти вещества имеют качественное отличие в изначальном состоянии. Первый — это бесцветный газ, переходящий в жидкость при температуре ниже -33 °C, второй — это раствор. Они также различаются и сферой применения. Аммиак чаще используют в промышленности, нашатырный спирт — в медицине и быту.

Связь молекул нитрида водорода содержит треугольную пирамиду, вершиной которой является атом азота. Благодаря своей специфической структуре и высокой полярности аммиак быстро растворяется в воде. Его плотность равняется 0.7723 г/см³. Этот газ более лёгкий, чем воздух. Молярная масса аммиака составляет 17 г/моль, у второго — 29 г/моль.

Вещество легко трансформируется в бесцветную жидкость, которая сильно преломляет солнечные лучи. В больших дозах вещество очень токсично, но при малых оказывает возбуждающее и раздражающее воздействие.

Есть множество сфер, где используется аммиак.

  • Газ применяется как удобрение, из него формируют азотную кислоту и соду. Обработанные бутоны начинают ярко благоухать. Пары аммиака изменяют оттенки самих цветов.
  • Используется как основа для образования спирта (раствор аммиака), который применяется в, косметологии, а также в качестве удобрения.
  • При наружном использовании вещество улучшает восстановление клеток и расширяет сосуды. Оно снижает напряжение мышечных волокон и убирает спазмы, подавляя очаги нервного возбуждения. Небольшие дозы стимулируют достаточную секрецию желёз.
  • Аммиак используется в качестве хладагента (вещества, отнимающего тепло) в промышленных или бытовых организациях.
  • Этот бесцветный газ эффективен при строительстве, изготовлении взрывчатки.

Своё название вещество получило от оазиса Аммона, который находится в Северной Африке. Аммиак является продуктом разложения мочевины, которая очень быстро отдаёт составные компоненты в жаркой среде. По другой версии, происхождение термина можно совместить с ритуалом древних египтян в честь бога Амона, в котором нужно было нюхать нашатырь.

Наблюдает сильный прирост в потребности этого вещества. Сегодня он на 30 млн тонн выше, чем 30 лет назад. На лидирующие позиции по добыче аммиака вышла Россия.

Транспортировка производится при помощи специальных цистерн, которые изготавливаются из надёжного сплава, так как аммиак способен расщеплять множество металлов. Перевозчикам необходимо отрегулировать температуру и давление в ёмкости. Поэтому при покупке этого газа приходится задумываться о приобретении специализированного прицепа.

Влияние вещества на организм

Аммиак оказывает очень сильное воздействие на человеческий организм. Некоторые люди смутно представляют, какой опасности могут подвергнуться, если станут применять вещество бездумно. Этот бесцветный газ относят к 4 разряду экологической опасности. Предельно допустимая концентрация (ПДК) в атмосфере колеблется в границах 20 мг/м3.

При скоплениях, не превышающих нормы ПДК в 20 мг/м³, человек не ощущает резкого запаха аммиака в атмосфере. При 37 мг/м³ обоняние фиксирует пары ядовитого токсина. Если запах газа ощущается, значит, допустимая норма превышена.

  • Аммиак оказывает тяжёлый удушающий и нейротропный (поражающий нервные клетки) эффект. Ингаляционное отравление приводит к глобальному отеку лёгких и дисфункции многих систем.
  • Токсичность газа негативно сказывается на коже, слизистых и дыхании. Человек, находящийся в зоне поражения, испытывает першение в горле, сильный приступ кашля, максимальную затруднённость дыхания, а также боль в глазах и слезотечение. При предельных концентрациях возможен отёк лёгких.
  • Отравление аммиачными парами вызывает глухоту, рвоту, тяжёлые головные боли и сильное головокружение. Могут наблюдаться отклонения в поведении, маниакальное возбуждение и бред. Эти симптому имеют особенность повторяться через некоторое время, если не провести соответствующей терапии. Особо важно не допускать превышения максимума этого токсина в помещениях.

Продолжительное действие вещества на организм влечёт некробиотические (омертвение клеток) или воспалительные процессы.

Нашатырный спирт обладает качествами токсина, его неправильное применение провоцирует остановку дыхания. Перед использованием следует внимательно прочесть инструкцию или пройти консультацию со специалистом.

При попадании вещества на слизистую или роговицу глаза поражённые участки промывают достаточным количеством воды.

Получение аммиака и его производных

В промышленности вещество добывают во время реакции взаимодействия между водородом (H) и азотом (N2). Процесс получения (синтеза) разработал немецкий физик по фамилии Габер. Эта реакция стимулирует выделение тепла и снижение количества объёма.

Чтобы достичь лучших результатов, необходимо извлекать аммиак при достаточно низких температурах и предельном давлении. Для получения этого газа в лабораториях применяют воздействие тяжёлых щелочей на соли аммония. При сгорании учитывается его высокая термическая сопротивляемость, поэтому при реакции поддерживают достаточное количество кислорода.

  • Равновесное состояние достигается при помощи катализатора Fe с примесями оксидами алюминия и калия. Выход газа при температуре 500 °C и давлении 350 атм. Составляет 30%.
  • Собирание вещества производится методом вытеснения воздуха из колбы, укреплённой дном кверху.
  • Каталитическое окисление аммиака приводит к образованию оксида азота (NO) и воды (H2O). Такая реакция призвана сократить потери энергии при получении вещества.
  • NH3 степень окисления атомов азота равняется 3. Эта вспомогательная величина облегчает учёт переноса электронов.
  • Чтобы получить азоимид (H3N), бесцветную и взрывоопасную кислоту, используют воздействие NaN3 на NaNH2. Вещество чрезвычайно токсично и сходно с цианидами.
  • В промышленности используют азотистую кислоту, имеющую формулу HNO3. Она применяется в производстве удобрений, красителей, лекарств, а также в военном деле.
  • При горении, реакции с кислородом (O2), аммиак образует азот и обыкновенную воду, температура его кипения составляет — 33,4 °С.
  • При взаимодействии оксида меди (CuO) и аммиака начинается выделение металла, азота и воды.
  • Диссоциация аммиачного раствора происходит при нагревании до 600 — 650 °C. В процессе обязательно участвует специфический катализатор. Чтобы рассчитать константу диссоциации, используют химическое уравнение.

Вещество повседневно используется в химической промышленности и медицине. Оно относится к 4-му классу опасности, поэтому требует соблюдения максимальных мер предосторожности при работе с ним.

Источник: https://1001student.ru/himiya/primenenie-i-poluchenie-ammiaka-fizicheskie-svojstva-gaza.html

Свойства аммиака

Cвойства аммиака

Для тех людей, кому окружение видится черно-белым, существуют четкие разграничения понятий на полезные и вредные человеку вещи. На самом деле, наш мир более сложный, многоцветный и многогранный.

Полезное при определенных условиях и в превышающих допустимые дозы количествах оказывается смертельно опасным, а змеиный яд, например, используется в медицинских целях и служит на благо людям.

То же можно сказать и об аммиаке.

Немного истории

Свойства аммиака

Есть версия, что пары аммиака в виде нашатыря применяли древние египетские шаманы, создающие таким образом для себя условия измененного состояния сознания при проведении ритуальных обрядов. Поклоняясь своему богу Амону, они и газ назвали в его честь «аммониаком».

Согласно другой версии аммиак был обнаружен в оазисе Аммона, расположенном на севере Американского континента, в крупнейшем из перекрестков караванных дорог.

Там останавливались отдохнуть люди и животные.

Из гниющей мочевины и прочих продуктов жизнедеятельности их организмов, в условиях жаркого климата вскоре начинался выделяться газ с едким специфическим запахом, названный в честь оазиса аммиаком.

В далеком Средневековье алхимикам удавалось выделять «щелочной воздух», как они его называли, путем соединения водорода и азота.

Запасы селитры чилийской в те времена уже истощались, поэтому вопрос химического синтеза аммиака для промышленных потребностей приобретал все большую актуальность. И только в начале прошлого века Ф.

Габер получил Нобелевскую премию за создание небольшого контактного аппарата, в котором благодаря повышенному давлению осуществлялся процесс синтеза аммиака.

Общая характеристика газа

Свойства аммиака

Слабощелочные свойства водного раствора аммиака используются для производства нашатырного спирта, широко применяемого в медицине, а также для очистки от оксидов металлических поверхностей, которые нужно паять. При реакции взаимодействия с кислотами с помощью аммиака получают соли аммония, а с металлами – амиды, водные растворы которых являются прекрасными проводниками электрического тока.

При окислении воздухом аммиака на платиновых катализаторах получают оксиды азота, необходимого в химической промышленности для создания сельскохозяйственных удобрений.

По мере нагревания аммиака в кислородной атмосфере, он сгорает, распадаясь на азот и воду.

В жидком виде аммиак используется как растворитель и хладагент в холодильных установках, а также на его основе производят взрывчатые вещества и соду, азотную кислоту и полимеры.

Аммиак — это газ бесцветный с характерным и резким запахом. Аммиак имеет запах нашатырного спирта. Аммиак – это конечный продукт азотистого обмена в живом организме.

Аммиак образуется в результате превращения аминокислот, белков и других соединений.

Аммиак очень токсичен для организма, часть его превращается печенью в безвредное, менее токсичное соединение — мочевину (карбамид). Мочевина выводится почками.

Опасность аммиака для человека

Опасность аммиака для человека

Свойства аммиака в организме связаны также с ресинтезом аминокислот из аммиака и аналогов аминокислот. Свойства аммиака при воздействии на организм оказывают действие удушающее и нейротропное, при ингаляционном воздействии аммиак может вызвать токсический отек лёгких, а также тяжёлое поражение нервной системы.

Пары аммиака оказывают раздражающее действие на слизистые глаз, кожные покровы, органы дыхания. Аммиак имеет довольно резкий запах, который человек чувствует. Пары аммиака способны вызывать сильное слезотечение, болезненность в глазах, приступы кашля, ожог конъюнктивы и роговицы, снижение зрения, покраснение кожи и зуд.

Контакт аммиака сжиженного с кожей вызывает жжение, химический ожог кожи с пузырями и даже изъязвлениями. Сжиженный аммиак во время испарения поглощает тепло, поэтому при контакте с кожей может спровоцировать обморожение.

Способы нейтрализации свойств аммиака

Способы нейтрализации свойств аммиака

В медицине используют спирт нашатырный для возбуждения дыхания при обморочных ситуациях и для стимуляции рвоты. Наружно его применяют при укусах насекомых, миалгиях, невралгиях.

Нашатырным спиртом обрабатывают руки хирурга.

Высокая концентрация аммиака вызывает рефлекторную остановку дыхания, при попадании в пищевод и желудок провоцирует ожоги, а поражение слизистой глаз может привести к полной утрате зрения.

Необходимо обильно промывать широко открытые глаза проточной водой, а при попадании аммиака на кожу, накладывать на пораженные участки примочки из водного раствора лимонной или уксусной кислоты.

Если пары аммиака попали в дыхательные пути, нужно обеспечить доступ свежего воздуха, дать пострадавшему теплое молоко с содой.

Спазмы при удушье снимаются теплом в области шеи, успокаивающими средствами.

Соблюдая меры предосторожности при работе с аммиаком, можно обезопасить себя от его негативного воздействия, используя полезные свойства этого вещества.

Например, слегка обработанные живые цветы раствором аммиака начинают благоухать, если даже в природе и не имели ярко выраженного аромата. Флористы также используют свойство аммиака менять окраску лепестков для создания фантастических композиций. Поистине, прекрасное и безобразное – всегда рядом, а польза и вред – относительны.

Выделите ее и нажмите Ctrl+Enter, чтобы сообщить нам.

♦  Рубрика: Лекарства.

Источник: http://KakZdravie.com/svojstva-ammiaka/

Что такое аммиак? Формула и свойства аммиака

Cвойства аммиака

Аммиак – соединение, являющееся важнейшим источником азота для живых организмов, а также нашедшее применение в различных отраслях промышленности. Что такое аммиак, каковы его свойства? Давайте разберемся.

Что такое аммиак: основные характеристики

Аммиак (нитрид водовода) – соединение азота с водородом, имеющее химическую формулу NH3. Форма молекулы напоминает тригональную пирамиду, в вершине которой расположен атом азота.

Аммиак представляет собой газ, не имеющий цвета, но обладающий резким специфическим запахом. Плотность аммиака почти в два раза меньше, чем плотность воздуха. При температуре 15 oC она составляет 0,73 кг/м3. Плотность аммиака жидкого в нормальных условиях равна 686 кг/м3. Молекулярная масса вещества – 17,2 г/моль.

Отличительной особенностью аммиака является его высокая растворимость в воде. Так, при температуре 0 °C ее значение достигает около 1200 объемов в объеме воды, при 20 °C – 700 объемов.

Раствор «аммиак – вода» (аммиачная вода) характеризуется слабощелочной реакцией и довольно уникальным свойством по сравнению с другими щелочами: с увеличением концентрации плотность снижается.

Как образуется аммиак?

Что такое аммиак в организме человека? Это конечный продукт азотистого обмена. Большую его часть печень конвертирует в мочевину (карбамид) – менее токсичное вещество.

Аммиак в природных условиях образуется в результате разложения органических соединений, содержащих азот. Для использования в промышленности это вещество получают искусственным путем.

Получение аммиака в промышленных и лабораторных условиях

В промышленных условиях аммиак получают путем каталитического синтеза из азота и водорода:

N2 + 3H2 → 2NH3 + Q.

Процесс получения вещества проводят при температуре 500 °C и давлении 350 атм. В качестве катализатора используется пористое железо. Полученный аммиак удаляется охлаждением. Азот и водород, которые не прореагировали, возвращаются на синтез.

В лабораторных условиях аммиак получают в основном путем слабого нагревания смеси, состоящей из хлорида аммония и гашеной извести:

2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O.

Для осушения готовое соединение пропускается через смесь извести и едкого натра. Довольно сухой аммиак можно получить путем растворения в нем металлического натрия и последующей перегонки.

Где используется аммиак?

Нитрид водорода широко применяется в различных отраслях промышленности. Огромные его количества используются для производства азотной кислоты и различных удобрений (мочевина, нитрат аммония и др.), полимеров, синильной кислоты, соды, аммониевых солей и других видов продукции химического производства.

В легкой промышленности свойства аммиака применяют при очистке и окрашивании таких тканей, как шелк, шерсть и хлопок. В сталелитейном производстве он используется для увеличения твердости стали путем насыщения ее поверхностных слоев азотом. В нефтехимической промышленности при помощи нитрида водорода нейтрализуют кислотные отходы.

Благодаря своим термодинамическим свойствам жидкий аммиак используется в качестве хладагента в холодильном оборудовании.

Раствор нитрида водорода (нашатырный спирт) применяется в медицине для выведения из обморочного состояния, стимуляции рвоты, для обработки рук медперсонала, при укусах насекомых и пр.

Некоторые химические свойства аммиака

Нитрид водорода характеризуется довольно высокой химической активностью и способен вступать в реакции со многими веществами.

При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соответствующие соли аммония. Так, к примеру, в результате реакции с азотной кислотой образуется аммиачная селитра:

NH3 + HNO3 → NH4NO3.

При взаимодействии с HCl образуется хлорид аммония:

NH3+ HCl → NH4Cl.

Соли аммония представляют собой твердые кристаллические вещества, разлагающиеся в воде и обладающие свойствами, присущими солям металлов. Растворы соединений, образованных в результате взаимодействия аммиака и сильных кислот, имеют слабокислую реакцию.

За счет атомов азота нитрид водорода является активным восстановителем. Восстановительные свойства его проявляются при нагревании. При горении в атмосфере кислорода он образует азот и воду. В присутствии катализаторов взаимодействие с кислородом дает оксид азота. Нитрид водорода имеет способность восстанавливать металлы из оксидов.

Галогены в результате реакции с аммиаком образуют галогениды азота – опасные взрывчатые вещества. При взаимодействии с карбоновыми кислотами и их производными нитрид водорода образует амиды. В реакциях с углем (при 1000 °С) и метаном он дает синильную кислоту.

С ионами металлов аммиак образует аминокомплексы, или аммиакаты (комплексные соединения), имеющие характерную особенность: атом азота всегда связан с тремя атомами водорода. В результате комплексообразования меняется окраска вещества.

Так, к примеру, голубой раствор медного купороса при добавлении нитрида водорода приобретает интенсивный сине-фиолетовый цвет. Многие из аминокомплексов обладают достаточной устойчивостью.

Благодаря этому они могут быть получены в твердом виде.

В жидком аммиаке хорошо растворяются как ионные, так и неполярные неорганические и органические соединения.

Санитарно-гигиенические характеристики

Аммиак относят к четвертому классу опасности. Предельно допустимая максимально-разовая концентрация (ПДК) в воздухе населенных пунктов равна 0,2 мг/м3, среднесуточная – 0,04.

В воздухе рабочей зоны содержание аммиака не должно быть выше 20 мг/м³. При таких концентрациях запах вещества не ощущается. Фиксироваться человеческим обонянием он начинает при 37 мг/м³.

То есть если запах аммиака ощущается, это означает, что допустимые нормы нахождения вещества в воздухе значительно превышены.

Влияние на человеческий организм

Что такое аммиак с точки зрения воздействия на человека? Это токсикант. Его относят к веществам, способным оказывать удушающее и нейротропное действие, ингаляционное отравление которыми может привести к отеку легких и поражению нервной системы.

Аммиачные пары раздражающе воздействуют на кожные покровы, слизистые оболочки глаз и органов дыхания. Концентрация вещества, при которой проявляется раздражение зева, составляет 280 мг на куб. метр, глаз − 490 мг на куб. метр.

В зависимости количества нитрида водорода в воздухе могут возникать першение в горле, затрудненность дыхания, приступы кашля, боль в глазах, обильное слезотечение, химический ожог роговицы, потеря зрения. При содержании аммиака 1,5 г на куб. метр в течение часа развивается токсический отек легких.

При контакте жидкого аммиака и его растворов (в высоких концентрациях) с кожей возможны покраснения, зуд, жжение, дерматиты. Так как сжиженный нитрид водовода при испарении поглощает тепло, возможны обморожения различной степени.

Симптомы отравления аммиаком

Отравление данным токсикантом может вызывать снижение слухового порога, тошноту, головокружение, головную боль и пр. Возможны изменения в поведении, в частности сильное возбуждение, бред. Проявление симптомов в ряде случаев имеет прерывистый характер. Они могут на некоторое время прекращаться, а потом возобновляться с новой силой.

Учитывая все возможные последствия воздействия аммиака, очень важно соблюдать меры предосторожности при работе с данным веществом и не допускать превышения его концентрации в воздушной среде.

Источник: http://fb.ru/article/176513/chto-takoe-ammiak-formula-i-svoystva-ammiaka

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.

    ×
    Рекомендуем посмотреть