Предельные и непредельные углеводороды

Урок по теме

Предельные и непредельные углеводороды

  • Саттарова Ольга Михайловна, учитель химии и биологии

Разделы: Химия

Цели:

  • отработать теоретические и практические навыки, закрепить знания полученные на предыдущих уроках:
  • уметь составлять изомеры и давать название предельным и непредельным углеводородам;
  • определять классы органических веществ по формулам;
  • уметь составлять химические уравнения реакций:
  • решать задачи на определение химической формулы органического вещества.

Методы: беседа; индивидуальный опрос (дифференцированный контроль знаний): фронтальный опрос.

Методическая литература: “Проверочные работы по органической химии”. Н.П. Гаврусейко, М-1990г; “Мы изучаем химию” А.Л. Тыльдсепп. М-2000; “Библиотека школьника”. А.Е. Хасанов, М-1999г.: “Рабочая тетрадь для уч-ся”. О.С.Габриелян.

Приложение 1

II. Проверка и закрепление знаний, умений и навыков учащихся

(работа у доски 4 уч-ся) (дифференцированный контроль ЗУН уч-ся)

1. Задание:


Ответить на вопросы кроссворда, ключевым словом является одно из положений теории строения органических веществ А.М. Бутлерова.

Вопросы:

  1. Как называются реакции, в которых от молекулы органического вещества отщепляются молекулы водорода?
  2. Как называется реакция, в которой из исходного вещества – мономера образуется продукт – полимер?
  3. Как называется углеводород с молекулярной формулой C9H20?
  4. Как называется реакция между предельными углеводородами (метан) и хлором?
  5. Как называется углеводороды с общей формулой CnH2 n?
  6. Как называется частица, имеющая одну свободную химическую связь?

Ключевое слово: ИЗОМЕР.

2. Задание:
Составьте молекулярные формулы по названиям веществ:

3. Задание:


Составьте структурные формулы по названию углеводорода:

А) 4 – метилпентин – 2 Б) 3 – метилгекcен – 2

В) 2 – этил – 4 – метилгексан

Ответить на вопрос к какому классу органических соединений относятся данные углеводороды?

4. Задание:


Из перечисленных формул выпишите предельные и непредельные углеводороды, дайте им название (устно):

(Работа с классом):

– работа по карточкам на местах (4 уч-ся):
– фронтальный опрос

да “+” нет “ – ”

  1. Предельные углеводороды имеют общую формулу СnH2n+2? (+)
  2. Вы согласны с утверждением, что полимер является исходным веществом реакции полимеризации? (–)
  3. Молекулярная формула пропана C3H8? (+)
  4. Непредельные углеводороды гомологического ряда первого представителя этилена имеют общую формулу Сn Н2n + 3? (–)
  5. Изомеры – это вещества, которые имеют один и гот же качественный и количественный состав, но отличаются по строению и свойствам? (+)
  6. Молекулярная формула ацетилена С2Н4? (–)
  7. Теорию химического строения органических веществ создал А.М. Бутлеров? (+)
  8. Реакция в которой от молекулы органического вещества отщепляется молекула водорода называется реакцией замещения? (–)

(Химический диктант проверяют сами учащиеся в парах) – ответы диктанта на доске. Карточки проверяют экспертная группа или учащиеся.

– проверка заданий учащихся, которые работали у доски.

Вопрос к классу:

Какие реакции характерны для предельных и непредельных углеводородов? Составим химические уравнения реакций на примере составленного превращения на доске.

(Одновременно у доски ученик решает задачу.)

Задача:

Определите молекулярную формулу органического вещества, если известна массовая доля С – 52,17 %, Н – 13,05 %. О – 34,78. плотность по водороду этого вещества равна 23.

Ответ

: С2ОНб или С2Н5ОН – этиловый спирт

(Сообщаю учащимся, что сданным органическим веществом мы познакомимся на следующем уроке).

Цель урока достигнута, мы с вами повторили и закрепили знания по классам предельных и непредельных углеводородов.

III. Домашнее задание

П. 31-35

А) стр. 166 №3 Б) стр. 1 60 №5

В) стр. 1 60 №6 (задание творческое).

IV. Закрепление (самостоятельная работа)

на 3:

А) Закончите уравнения реакций:

на 4: Б) Осуществите превращения:

на 5:

С) С какими из перечисленных веществ взаимодействует пентен – 1. Составьте уравнения реакций:

Игра “Третий – не лишний”

Формулы, каких веществ не достает для написания уравнений реакций?

11.08.2010

Источник: https://xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai/%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8/580716/

Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен – HIMI4KA

Предельные и непредельные углеводороды
ОГЭ 2018 по химии › Подготовка к ОГЭ 2018

Органическая химия — это химия углеводородов и их производных.

Основные положения теории строения органических соединений:

  1. Все атомы, образующие молекулы органического вещества, связаны в определённой последовательности согласно их валентностям.
  2. Свойства веществ зависят от строения молекул, т. е. свойства и строение взаимосвязаны между собой.
  3. Зная свойства вещества, можно установить его строение, и наоборот, химическое строение органического соединения может много сказать о его свойствах.
  4. Химические свойства атомов и атомных группировок не являются постоянными, а зависят от других атомов (атомных групп), находящихся в молекуле. При этом наиболее сильное влияние атомов наблюдается в случае, если они непосредственно связаны друг с другом.

Ниже приводятся основные термины, используемые в органической химии.

Изомерией называют явление существования органических соединений с одинаковым качественным и количественным составом, но с различными свойствами.

Изомерами называют химические соединения, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное химическое строение и разные свойства.

Структурной называют изомерию, вызванную наличием химических соединений с одинаковым составом, но с различным порядком связи структурных элементов. Различают изомерию углеродного скелета, изомерию положения заместителя или кратной связи.

Геометрическая, или цис-транс-изомерия, — явление существования веществ с различным расположением заместителей относительно двойной связи.

Геометрическая изомерия возможна как у соединений с двойной связью, так и у алициклических соединений.

Если одинаковые группы атомов располагаются по разные стороны от плоскости π-связи, то такие соединения называют транс-изомерами, если одинаковые группы атомов располагаются по одну сторону от плоскости -связи, то такие соединения называют цис-изомерами.

Вещества, обладающие сходным химическим строением и химическими свойствами, но отличающиеся между собой на одну или несколько CH2-групп, называют гомологами. Гомологи образуют гомологичные ряды. Свой гомологичный ряд существует для каждого класса органических соединений.

Химическую связь, максимальная электронная плотность которой находится на линии связывания ядер, называют σ-связью. Химическую связь, максимальная электронная плотность которой находится вне линии связывания ядер, называют π-связью.

В молекулах органических веществ атом углерода всегда находится в одном из трёх гибридных состояний с различными типами гибридизации:

sp3-гибридизация. При этой гибридизации происходит смешение одной 2s- и трёх 2p-орбиталей, в результате чего образуются четыре одинаковые sp3-гибридные орбитали. Валентный угол 109° 28′. Атом углерода, находящийся в состоянии sp3, связан с четырьмя другими атомами простыми (одинарными) связями. Все эти связи являются σ-связями.

sp2-гибридизация. При этой гибридизации происходит смешение одной 2s- и двух 2p-орбиталей, в результате чего образуются три одинаковые sp2-гибридные орбитали. Валентный угол 120°. Атом углерода, находящийся в состоянии sp2, связан с каким-либо другим атомом двойной связью, например: >C=CC=O; >C=N–. Одна из двойных связей является σ-связью, другая — π-связью.

sp-гибридизация. При этой гибридизации происходит смешение одной 2s- и одной 2p-орбитали, в результате чего образуются две одинаковые sp-гибридные орбитали. Валентный угол 180°. Атом углерода, находящийся в состоянии sp, связан с каким-либо другим атомом тройной связью, например: –C≡C–; –C≡N. Одна из тройных связей является σ-связью, две другие — π-связями.

Углеводородами называют органические вещества, состоящие только из углерода и водорода. По составу их классифицируют на насыщенные и ненасыщенные, по строению — на алифатические, циклические и ароматические.

Алканами называют предельные алифатические углеводороды, отвечающие общей формуле CnH2n+2, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) σ-связью.

Родоначальником класса предельных углеводородов является метан, CH4. Он представляет собой газ без цвета и запаха, очень мало растворим в воде. Его температура кипения равна –162 °С, а температура плавления — –182 °С. Метан широко распространён в природе. Он образуется в результате разложения без доступа воздуха остатков животных и растительных организмов.

Метан — основной компонент природного газа, кроме того, его получают в качестве попутного газа при нефтедобыче.

Метан, как и другие представители предельных углеводородов, достаточно устойчивы химически. Они не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами (за исключением азотной), не реагируют с активными металлами.

Для метана прежде всего характерны реакции замещения, которые протекают по радикальному механизму. Этот механизм химической реакции подробнее изучают в курсе органической химии.

Взаимодействие метана с хлором протекает на свету или при температуре 300 °С. Иногда этот процесс может сопровождаться взрывом. При этом происходит последовательное замещение атомов водорода на хлор. В зависимости от соотношения в качестве основного продукта реакции могут образовываться различные хлорпроизводные:

При сгорании метана в кислороде или на воздухе выделяется углекислый газ, вода и значительное количество тепла:

Именно поэтому его используют в качестве дешёвого топлива.

Термическое разложение метана протекает по различным направления в зависимости от температуры:

При температуре около 800 °С в присутствии никелевого катализатора метан вступает во взаимодействие с водяными парами с образованием так называемого синтез-газа:

В дальнейшем из синтез-газа получают многочисленные продукты органического синтеза.

Этан — ближайший гомолог метана. Его брутто-формула C2H6, структурная формула H3C–CH3. Он представляет собой газ без цвета и запаха, очень мало растворим в воде. Его температура кипения равна –89 °С, а температура плавления –183 °С. Этан широко распространен в природе. В составе попутного газа встречается до 10—15% этана.

Так же, как и метан, этан вступает в реакции замещения:

На воздухе этан горит слабо светящимся пламенем:

Реакция дегидрирования, т. е. отщепление водорода, приводит к этилену:

Этан используют как исходное сырье для получения этилена, каучуков и т. д.

Этилен, брутто-формула C2H4, структурная формула H2C=CH2, представляет собой бесцветный газ, малорастворимый в воде. Его температура кипения равна –103,7 °С, а температура плавления –169,1 °С.

Этилен в промышленности получают из этана или метана. Эти реакции были описаны выше. В лабораторной практике этилен получают с помощью реакции дегидратации (отщепления воды) от этилового спирта.

Одновременно катализатором этого процесса и водоотнимающим средством является концентрированная серная кислота:

Для этилена характерны реакции присоединения. Он легко обесцвечивает раствор брома в воде или четырёххлористом углероде, присоединяет водород (реакция гидрирования), бромоводород (реакция гидробромирования) и воду (реакция гидратации):

Этилен широко применяют для синтеза различных органических веществ: этилового спирта, стирола, галогенпроизводных, полиэтилена, окиси этилена и т. д.

Ацетилен (этин), брутто-формула C2H2, структурная формула HC=CH, представляет собой бесцветный газ, немного растворимый в воде. Его температура кипения равна –83,8 °С.

Ацетилен в промышленности получают из метана (реакция описана выше) или этана. В лабораторной практике ацетилен получают с помощью реакции карбида кальция с водой или кислотами:

Для ацетилена прежде всего характерны реакции присоединения.

В присутствии катализаторов он легко присоединяет водород, образуя вначале этилен, а потом этан:

Ацетилен обесцвечивает раствор брома в воде или четырёххлористом углероде. При этом происходит последовательное присоединение брома по кратным связям:

Присоединение хлороводорода вначале приведет к образованию хлористого винила, а затем 1,1-дихлорэтана:

Ацетилен реагирует с водой с образованием уксусного альдегида (реакция Кучерова). Катализатором в данном процессе выступают соли ртути.

При сгорании ацетилена в кислороде развивается очень высокая температура, поэтому ацетилен-кислородное пламя используют для сварки и резки металлов:

Ацетилен имеет огромное значение как исходное вещество в органическом синтезе. Из ацетилена получают уксусный альдегид, который далее перерабатывают в уксусную кислоту и её различные эфиры; винилацетилен, перерабатываемый в хлоропрен и хлоропреновые каучуки; хлорвинил и поливинилхлорид; дихлорэтан, глицерин, винилацетат, поливинилацетатный клей.

Тренировочные задания

1. Для метана верны следующие утверждения:

1) его молекула образована атомом углерода в sp-гибридном состоянии 2) это низкокипящая жидкость, хорошо растворимая в воде 3) это низкокипящий газ, плохо растворимый в воде 4) является основным компонентом природного газа

5) легко реагирует с разбавленной серной кислотой

2. Для метана верны следующие утверждения:

1) его молекула образована атомом углерода в состоянии sp2-гибридизации 2) метан реагирует с парами разбавленной азотной кислоты 3) метан обладает характерным неприятным запахом 4) сгорает на воздухе с образованием угарного газа и воды

5) сгорает на воздухе с образованием углекислого газа и воды.

3. Для этана верны следующие утверждения:

1) это бесцветный газ, немного легче воздуха 2) это бесцветный газ, немного тяжелее воздуха 3) при его взаимодействии с водой образуется этиловый спирт 4) при его дегидрировании образуется этилен

5) все атомы углерода в нём — третичные

4. Для этана верны следующие утверждения:

1) оба атома углерода в его молекуле являются первичными 2) не реагирует с гидроксидом натрия 3) реагирует с серной кислотой 4) реагирует с метаном

5) обладает резким неприятным запахом

5. Для этилена верны следующие утверждения:

1) оба атома углерода в его молекуле находятся в состоянии sp2-гибридизации 2) плотность паров этилена равна плотности паров азота 3) не реагирует с водой 4) не сгорает в кислороде

5) не присоединяет хлор

6. Для этилена верны следующие утверждения:

1) при нормальных условиях это легкокипящая жидкость, хорошо растворимая в воде 2) оба атома углерода в его молекуле находятся в состоянии sp3-гибридизации 3) взаимодействует с водой с образованием уксусной кислоты 4) взаимодействует с бромной водой с образованием 1,2-дибромэтана

5) взаимодействует с водой с образованием этилового спирта

7. Для ацетилена верны следующие утверждения:

1) при нормальных условиях это газ, пары которого легче воздуха 2) при нормальных условиях это газ, пары которого тяжелее воздуха 3) не реагирует с бромом 4) реагирует с водой с образованием этанола

5) реагирует с водой с образованием уксусного альдегида

8. Для ацетилена верны следующие утверждения:

1) атомы углерода в его молекуле находятся в состоянии sp2-гибридизации и соединены двойной связью 2) атомы углерода в его молекуле соединены тройной связью и находятся в состоянии sp-гибридизации 3) при его сгорании в кислороде образуется угарный газ и вода 4) при его сгорании в кислороде образуется углекислый газ и вода

5) реагирует с азотом

Ответы

Источник: https://himi4ka.ru/ogje-2018-po-himii/urok-20-uglevodorody-predelnye-i-nepredelnye-metan-jetan-jetilen-acetilen.html

Тема 15. Предельные и непредельные углеводороды

Предельные и непредельные углеводороды

Учебныевопросы

1.Предельные углеводороды.

2.Непредельныеуглеводороды.

1. Предельные углеводороды

Определениепредельных углеводородов.Предельные углеводороды – этоуглеводороды, в молекулах которыхимеются только простые (одинарные)связи.

Основная общаяхарактеристика алканов и циклоалканов.Предельнымиуглеводородами являются алканы ициклоалканы. 

Названия истроение алканов.Алканы являются насыщенными углеводородами,состав которых выражается общей формулойCnH2n+2..Метан – простейший и характерный алкан.

Антропогенныеисточники метана.Метан является одним из основныхисточников «парникового эффекта». Всегов результате деятельности человека ватмосферу ежегодно попадает примерно 358миллионов тонн метана от добычи угляи нефти, сжигания биомассы, от рисовыхполей и жвачных животных.

Природныеисточники метана.Из природных источников в атмосферуежегодно попадает примерно 145 миллионовтонн метана от природных пожаров; изМирового океана; из льда, содержащегосоединения метана и воды; от лавовых игрязевых вулканов; от термитов и изболот.

Физическиесвойства алканов.

При комнатнойтемпературе:

С1-C4 -газы,

C5-C15 -жидкости,

C16 иследующие – твердые вещества; нерастворимыв воде; плотность меньше 1 г/см3;жидкие алканы имеют запах бензина. Сувеличением числа атомов углерода вмолекуле возрастает температура кипения.

Химическиесвойства алканов.

1. Для них нехарактерныреакции присоединения.

2. Малая реакционнаяспособность (не реагируют с кислотами,щелочами, KMnO4 ит.п.).

3. Реакции могутпроходить по свободнорадикальномумеханизму.

Основной типреакций – радикальное замещение (radicalsubstitution) SR.

Химическиереакции алканов.В промышленности широко используются:Каталитический крекинг углеводородовнефти; пиролиз; дегидрирование; риформинг;конверсия.

Понятиекаталитического крекинга.Каталитический крекинг углеводородовнефти – один из промышленных способовповышения октанового числа бензина;

Понятие пиролиза.Увеличивая температуру, можно достичьтакой степени разложения углеводорода,когда образуются простые вещества:углерод (в виде сажи) и водород. Этотпроцесс называют пиролизом.

Понятиедегидрирования.При пропускании нагретого алкана надплатиновым или никелевым катализаторомотщепляется водород. В результатеполучаются алкены.

Понятие риформинга.В промышленной переработке бензиновыхи лигроиновых фракций нефти получаютвысококачественный бензин и ароматическиеуглеводороды. Эта реакция назваетсяриформингом.

Конверсия.Реакция алканов (природного газа) спарами воды при высокой температуре(800–1000°C).

Применениеалканов промышленности и быту.Используются как энергоносители (топливодля транспорта и тепловых электростанций).Как бытовое топливо. Наполнитель длярезины. Жидкие алканы служат растворителями,входят в состав смазочных масел, смесьтвердых алканов – парафин используетсяпри производстве свечей. 

2. Непредельные углеводороды

Понятиенепредельных углеводородов.Непредельные углеводороды – углеводороды соткрытой цепью, в молекулах которыхмежду атома-ми углерода имеются двойные илитройные связи.

Гомологическиеряды непредельных углеводородов.К непредельным углеводородам принадлежитнесколько гомологических рядов: этилена(алкены), ацетилена (алкины), диены.

Физическиесвойства непредельных углеводородов.Простые непредельные углеводородыявляются газами, более сложные: жидкости,и затем: твёрдые вещества с возрастающимитемпературами плавления и кипения.

Химическиесвойства непредельных углеводородов.В отличие от предельных углеводородов,очень реакционноспособны, вступаютв реакции присоединения по двойными тройным связям в открытой цепи.

Феромонынасекомых как алкены.К классу алкенов принадлежат феромонынекоторых насекомых: вещество внешнейсекреции, выделяемые некоторымивидами животных и обеспечивающиххимическую коммуникацию.

Демонстрации:

Реакция полученияметана.

Изучение физическихсвойств метана.

Реакция горенияпарафина.

Установкакаталитического риформинга.

Реакция взаимодействиеэтилена с бромной водой.

Реакциявзаимодействия этилена с растворомперманганата калия.

Контрольныевопросы:

  1. Сформулируйте определение предельных углеводородов.

  2. Назовите основную общую характеристику алканов и циклоалканов.

  3. Назовите алканы, известные Вам.

  4. Охарактеризуйте метан, как простейший и характерный алкан.

  5. Назовите антропогенные источники метана.

  6. Назовите природные источники метана.

  7. Назовите характеристики физических свойств алканов.

  8. Назовите характеристики химических свойств алканов.

  9. Назовите химические реакции алканов, используемые в промышленности.

  10. Сформулируйте понятие каталитического крекинга.

  11. Сформулируйте понятие пиролиза.

  12. Сформулируйте понятие дегидрирования.

  13. Сформулируйте понятие риформинга.

  14. Приведите примеры применения алканов промышленности и быту.

Литература:

1. Ахмедова Т.И.,Мосягина О.В. Естествознание: Учебноепособие / Т.И. Ахмедова, О.В. Мосягина. –М.: РАП, 2012. – С. 256-262.

Источник: https://StudFiles.net/preview/5661789/page:38/

Предельные углеводороды

Предельные и непредельные углеводороды

Алканы образуют гомологический ряд, каждое химическое соединение которого по составу отличается от последующего и предыдущего на одинаковое число атомов углерода и водорода – CH2, а вещества, входящие в гомологический ряд, называются гомологами. Гомологический ряд алканов представлен в таблице 1.

Таблица 1. Гомологический ряд алканов.

Название вещества Структурная формула

Метан

CH4

Этан

C2H6

Пропан

C3H8

Бутан

C4H10

Пентан

C5H12

Гексан

C6H14

Гептан

C7H16

Октан

C8H18

Нонан

C9H20

Декан

C10H22

В молекулах алканов выделяют первичные (т.е. связанные одной связью), вторичные (т.е. связанные двумя связями), третичные (т.е. связанные тремя связями) и четвертичные (т.е. связанные четырьмя связями) атомы углерода.

C1H3 – C2H2 – C1H3 (1 – первичные, 2- вторичные атомы углерода)

CH3 –C3H(CH3) – CH3 (3- третичный атом углерода)

CH3 – C4(CH3)3 – CH3 (4- четвертичный атом углерода)

Изомерия

Для предельных углеводородов характерны структурная изомерия (изомерия углеродного скелета). Так, у пентана имеются следующие изомеры:

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 (пентан)

CH3 –CH(CH3)-CH2-CH3 (2-метилбутан)

CH3-C(CH3)2-CH3 (2,2 – диметилпропан)

Для алканов, начиная с гептана, характерна оптическая изомерия.

Строение

Атомы углерода в предельных углеводородах находятся в sp3 –гибридизации. Рассмотрим это на примере метана – CH4. Молекула метана в общем виде соответствует формуле AB4. Центральный атом – атом углерода, атомы водорода – лиганды.

6С 1s22s22p2

Основное состояние

Чтобы принять четыре атома водорода, атому углерода необходимо перейти в возбужденное состояние:

1H 1s1

В гибридизацию вступают все валентные электроны углерода, следовательно, атом углерода находится в sp3-гибридизации. Углы между связями в молекулах алканов 109,5.

Физические свойства

При обычных условиях С1-С4 – газы, С5-С17 – жидкости, начиная с С18 – твердые вещества. Алканы практически нерастворимы в воде, но, хорошо растворимы в неполярных растворителях, например, в бензоле.

Получение

Алканы получают из природных источников – природного газа (80-90% — метан, 2-3% — этан и другие предельные углеводороды), угля, торфа, древесины, нефти и горного воска.

Выделяют лабораторные и промышленные способы получения алканов. В промышленности алканы получают из битумного угля (1) или по реакции Фишера-Тропша (2):

nC + (n+1)H2 = CnH2n+2 (1)

nCO + (2n+1)H2 = CnH2n+2 + H2O (2)

К лабораторным способам получения алканов относят: гидрирование непредельных углеводородов при нагревании и в присутствии катализаторов (Ni, Pt, Pd) (1), взаимодействием воды с металлоорганическими соединениями (2), электролизом карбоновых кислот (3), по реакциям декарбоксилирования (4) и Вюрца (5) и другими способами.

R1-C≡C-R2 (алкин) → R1-CH=CH-R2 (алкен) → R1-CH2 – CH2 -R2 (алкан) (1)

R-Cl + Mg → R-Mg-Cl + H2O → R-H (алкан) + Mg(OH)Cl (2)

CH3COONa↔ CH3COO— + Na+

2CH3COO— → 2CO2↑ + C2H6 (этан) (3)

CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 (4)

R1-Cl +2Na +Cl-R2 →2NaCl + R1-R2 (5)

Химические свойства

При обычных условиях алканы химически инертны — не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами. Это объясняется высокой прочностью -связей С-С и С-Н.

Неполярные связи С-С и С-Н способны расщепляться только гомолитически под действием активных свободных радикалов. Поэтому алканы вступают в реакции, протекающие по механизму радикального замещения.

При радикальных реакция в первую очередь замещаются атомы водорода у третичных, затем у вторичных и первичных атомов углерода.

Галогенирование. При взаимодействии алканов с хлором и бромом при действии УФ-излучения или высокой температуры образуется смесь продуктов от моно- до полигалогензамещенных алканов:

CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl (хлорметан)

CH3Cl +Cl2 = CH2Cl2 + HCl (дихлорметан)

CH2Cl2 +Cl2 = CHCl3 + HCl (трихлорметан)

CHCl3 +Cl2 = CCl4 + HCl (тетрахлорметан)

Нитрование (реакция Коновалова). При действии разбавленной азотной кислоты на алканы при 140С и небольшом давлении протекает радикальная реакция:

CH3-CH3 +HNO3 = CH3-CH2-NO2 (нитроэтан) + H2O

Крекинг – радикальный разрыв связей С-С. Протекает при нагревании и в присутствии катализаторов. При крекинге высших алканов образуются алкены, при крекинге метана и этана образуется ацетилен:

С8H18 = C4H10 (бутан)+ C3H8 (пропан)

2CH4 = C2H2 (ацетилен) + 3H2↑

Окисление. При мягком окислении метана кислородом воздухха могут быть получены метанол, муравьиный альдегид или муравьиная кислота. На воздухе алканы сгорают до углекислого газа и воды:

CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 = nCO2 + (n+1)H2O

Примеры решения задач

Источник: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/9-klass/predelnye-uglevodorody/

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.

    ×
    Рекомендуем посмотреть