Сероводород

Содержание

Сероводород. Влияние на организм человека

Сероводород

Жители столицы уже не первый раз задаются вопросом, почему пахнет сероводородом. Жалобы в Роспотребнадзор, МЧС и другие инстанции поступают от москвичей регулярно. Люди мучаются от неприятного аромата то ли скисшей капусты, то ли тухлых яиц, который возникает в различных районах города волнообразно, мешает нормально работать и отдыхать. 

Источники выброса:

В процессе поиска источника зловония в СМИ появились разные версии, некоторые из них очень необычные. Пока ни одна не подтвердилась:

  • Очистные работы на мусорных полигонах в «Некрасовке» и «Кучино». На сегодняшний момент эти версии не подтвердились.
  • Выброс на мясокомбинате на Волгоградском проспекте.
  • Разжижение грунта в столице из-за движения Русской платформы. Через разломы из самых глубин Земли на поверхность вырываются газы, в том числе и химически агрессивные. Это мнение главного геолога партии региональных геохимических исследований филиала ВИМСа, кандидата геолого-минералогических наук Анатолия Пронина.
  • В соцсетях выдвигают и совсем необычную версию источника выброса. Процесс активной материализации демонических сущностей. А причина – ритуальные жертвоприношения. Кстати, в пользу этой версии свидетельствует и то, что очевидцы отмечали запах не совсем сероводорода, а квашеной капусты и горелых костей. Именно это и вызывает как запах серы и гнилой капусты, так и резкие колебания погоды (за считанные часы, например).

Так что же такое сероводород? Откуда он берется и безопасен ли для человека?

Характеристика сероводорода

Сероводород – это бесцветный газ, обладающий запахом тухлых яиц. Образуется при разложении органики.

Сероводород тяжелее воздуха, но легче воды, поэтому может накапливаться в канавах, оврагах, ямах и загрязненных колодцах.

Физические свойства сероводорода

Температура плавления – 85,5°С, температура кипения – 60,7°С. Термически устойчив, но при температурах больше 400°C разлагается на простые вещества – S и H2.

Металлы при воздействии H2S покрываются налетом сернистых соединений. Это не касается только благородных типа золота и платины.

Природные источники:

  • в небольших количествах в природном газе,
  • входит в состав попутного нефтяного газа,
  • в составе газообразных вулканических выделений,
  • присутствует в сернистых источниках (Мацеста, Пятигорск),
  • в глубоких слоях морской воды.

Образуется сероводород там, где гниют белки, содержащие цистеин или метионин. Как ни удивительно, присутствует в кишечных газах людей и млекопитающих.

В крупных городах, как правило, присутствуют производства, побочным продуктом которых является сероводород. К таким производствам можно отнести предприятия по переработке нефти и угля, очистке сточных вод, производство красок, целлофана, сахара, вискозы и др. 

Влияние сероводорода на организм человека

Сероводород для человека в больших количествах является опасным ядохимикатом. Это очень коварное вещество, так как человек чувствует только маленькие концентрации газа в воздухе, а при большой концентрации рецепторы перестают его распознавать.

Небольшое количество сероводорода в организме человека присутствует постоянно, оно образуется в процессе гниения белков в кишечнике.

Чем опасен сероводород?

Вдыхание больших концентраций H2S, а также введение в организм большого количества сернистых солей губительно для здоровья. При содержании сероводорода в воздухе в количестве 0,1% человек погибает через 10 минут.

Сероводород на человека имеет местное и общее действие.

Общее воздействие проявляется в угнетении и парализации клеточного дыхания.

Этот газ легко вступает в реакцию с ионами железа, содержащимися в составе молекул гемоглобина. В результате образуется сульфид железа, кровь при этом чернеет и теряет способность транспортировать кислород.

Местное воздействие выражено раздражением конъюнктивы, слизистой носа, глотки и дыхательных путей. У человека появляется жжение, слезотечение, кашель, хрипота, может появиться боязнь света.

При длительном воздействии сероводорода на организм может развиться хронический конъюнктивит, воспаление глаз, эрозии и помутнения роговой оболочки, возникают бронхиты, риниты, слюнотечение и лярингиты.

Симптомы отравления сероводородом

Маленькие, но частые воздействия сероводорода на организм способствуют появлению симптомов хронического отравления:

  • анемия,
  • снижение веса,
  • раздражительность, нарушение сна, головные боли,
  • диспепсия.

Стадии отравления и лечение

Существуют три стадии отравления сероводородом.

При легкой стадии, чтобы восстановиться человеку достаточно прилива свежего воздуха, покоя, анальгетиков, витаминов с железом и капель в глаза с новокаином.

При среднем или тяжелом отравлении, когда наблюдается головокружение, синюшность, рвота, удушье, нарушение сердечного ритма, требуется госпитализация и лечение с помощью внутривенных уколов с митиленовым синим или хромосмоном.

Кроме того, при синюшности, сердечной недостаточности, нарушениях сердечного ритма делаются инъекции кофеина, кордамина, норадреналина. При коматозном состоянии выполняется реанимирующая терапия.

Как измерить концентрацию сероводорода?

Измерить количество сероводорода в воздухе своей квартиры очень просто, установив дома маленький прибор под названием АНКАТ-7631. Прибор настраивается так, что при превышении нормы газа, выдается звуковой сигнал.

Кроме того, можно пригласить специальные службы для замера сероводорода в воздухе помещения.

Лечение сероводородом

Опасен сероводород только в больших концентрациях, в малых дозах он даже полезен и используется в медицине. Часто врачи назначают при терапии сероводородные ванны, не стоит пугаться – они полезны и абсолютно безопасны.

Сероводород просто необходим для протекания некоторых физиологических процессов, например – работы сердца и сосудов, важный элемент для нервной системы и работы памяти, способствует эрекции, является хорошим спазмолитиком.

Выработка сероводорода организмом запрограммирована генетически. Если происходит мутация гена, отвечающего за этот процесс, то могут появляться такие заболевания как гипертония, атеросклероз, болезнь Альцгеймера и Паркинсона.

Исследовать влияние сероводорода на организм, начатые еще в 1998 году, до сих пор продолжаются, так как полностью не раскрыты многие механизмы его воздействия. Но уже достоверно известно, что сероводород участвует в процессах расширения сосудов и передачи нервных импульсов.

Почему вода пахнет сероводородом?

Существуют сероводородные источники, которые могут быть использованы при добыче воды. Бутилированная вода, разлитая из таких источников, может иметь запах сероводорода.

Источник: https://helperia.ru/a/serovodorod-vliyanie-na-organizm-cheloveka

Сероводород

Сероводород

Сероводород (H₂S) представляет собой бесцветный газ c запахом тухлых яиц. По плотности он тяжелее водорода. Сероводород смертельно ядовит для человека и животных.

Даже незначительное его содержание в воздухе вызывает головокружение и тошноту, но самым страшным является то, что при длительном его вдыхании этот запах уже не ощущается.

Однако при отравлении сероводородом существует простое противоядие: следует завернуть в платок кусок хлорной извести, затем смочить, и какое-то время нюхать этот сверток.Сероводород получают путем взаимодействия серы с водородом при температуре 350 °С:

H₂ + S → H₂S↑

Это окислительно-восстановительная реакция: в ходе нее изменяются степени окисления участвующих в ней элементов.

В лабораторных условиях сероводород получают воздействием на сульфид железа серной или соляной кислоты:

FeS + 2HCl → Fe­Cl₂ + H₂S

Это реакция обмена: в ней взаимодействующие вещества обмениваются своими ионами. Данный процесс обычно проводят с помощью аппарата Киппа.

При горении сероводорода образуется оксид серы 4 и водяной пар:

2H₂S + 3О₂ → 2Н₂О + 2SO₂

H₂S горит голубоватым пламенем, а если над ним подержать перевернутый химический стакан, то на его стенках появится прозрачный конденсат (вода).

Однако при незначительном понижении температуры данная реакция проходит несколько иначе: на стенках предварительно охлажденного стакана появится уже желтоватый налет свободной серы:

2H₂S + О₂ → 2Н₂О + 2S

На этой реакции основан промышленный способ получения серы.

При поджигании предварительно подготовленной газообразной смеси сероводорода и кислорода происходит взрыв.

Реакция сероводорода и оксида серы(IV) также позволяет получить свободную серу:

2H₂S + SО₂ → 2Н₂О + 3S

Сероводород растворим в воде, причем три объема этого газа могут раствориться в одном объеме воды, образуя слабую и нестойкую сероводородную кислоту (Н₂S). Эту кислоту также называют сероводородной водой. Как видите, формулы газа-сероводорода и сероводородной кислоты записываются одинаково.

Если к сероводородной кислоте прилить раствор соли свинца, выпадет черный осадок сульфида свинца:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2H­NO₃

Это качественная реакция для обнаружения сероводорода. Она же демонстрирует способность сероводородной кислоты вступать в реакции обмена с растворами солей.

Таким образом, любая растворимая соль свинца является реактивом на сероводород.

Некоторые другие сульфиды металлов также имеют характерную окраску, например: сульфид цинка ZnS — белую, сульфид кадмия CdS — желтую, сульфид меди CuS — черную, сульфид сурьмы Sb₂S₃ — красную.

Кстати, сероводород является нестойким газом и при нагревании практически полностью разлагается на водород и свободную серу:

H₂S → Н₂ + S

Сероводород интенсивно взаимодействует с водными растворами галогенов:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O→ H₂­SO₄ + 8HCl

Сероводород в природе и жизнедеятельности человека

Сероводород входит в состав вулканических газов, природного газа и газов, сопутствующих месторождениям нефти. Много его и в природных минеральных водах, например, в Черном море он залегает на глубине от 150 метров и ниже.

Сероводород применяют:

  • в медицине (лечение сероводородными ваннами и минеральными водами);
  • в промышленности (получение серы, серной кислоты и сульфидов);
  • в аналитической химии (для осаждения сульфидов тяжелых металлов, которые обычно нерастворимы);
  • в органическом синтезе (для получения сернистых аналогов органических спиртов (меркаптанов) и тиофена (серосодержащего ароматического углеводорода).Еще одно из недавно появившихся направлений в науке — сероводородная энергетика. Всерьез изучается получение энергии из залежей сероводорода со дна Черного моря.

Природа окислительно-восстановительных реакций серы и водорода

Реакция образования сероводорода является окислительно-восстановительной:

Н₂⁰ + S⁰→ H₂⁺S²⁻

Процесс взаимодействия серы с водородом легко объясняется строением их атомов. Водород занимает первое место в периодической системе, следовательно, заряд его атомного ядра равен (+1), а вокруг ядра атома кружится 1 электрон. Водород с легкостью отдает свой электрон атомам других элементов, превращаясь в положительно заряженный ион водорода — протон:

Н⁰ -1е⁻= Н⁺

Сера находится на шестнадцатой позиции в таблице Менделеева. Значит, заряд ядра ее атома равен (+16), и количество электронов в каждом атоме также 16е⁻.

Расположение серы в третьем периоде говорит о том, что ее шестнадцать электронов кружатся вокруг атомного ядра, образуя 3 слоя, на последнем из которых находится 6 валентных электронов.

Количество валентных электронов серы соответствует номеру группы VI, в которой она находится в периодической системе.

Итак, сера может отдать все шесть валентных электронов, как в случае образования оксида серы(VI):

2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²

Кроме того, в результате окисления серы, 4е⁻могут быть отданы ее атомом другому элементу с образованием оксида серы(IV):

S⁰ + О2⁰ → S⁺4 O2⁻²

Сера может отдать также два электрона c образованием хлорида серы(II) :

S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻

Во всех трех вышеуказанных реакциях сера отдает электроны. Следовательно, она окисляется, но при этом выступает в роли восстановителя для атомов кислорода О и хлора Cl.

Однако в случае образования H2S окисление — удел атомов водорода, поскольку именно они теряют электроны, восстанавливая внешний энергетический уровень серы с шести электронов до восьми.

В результате этого каждый атом водорода в его молекуле становится протоном:

Н2⁰-2е⁻ → 2Н⁺,

а молекула серы, наоборот, восстанавливаясь, превращается в отрицательно заряженный анион (S⁻²):S⁰ + 2е⁻ → S⁻²

Таким образом, в химической реакции образования сероводорода окислителем выступает именно сера.

С точки зрения проявления серой различных степеней окисления, интересно и еще одно взаимодействие оксида серы(IV) и сероводорода — реакция получения свободной серы:

2H₂⁺S-²+ S⁺⁴О₂-²→ 2H₂⁺O-²+ 3S⁰

Как видно из уравнения реакции, и окислителем, и восстановителем в ней являются ионы серы. Два аниона серы (2-) отдают по два своих электрона атому серы в молекуле оксида серы(II), в результате чего все три атома серы восстанавливаются до свободной серы.

2S-² – 4е⁻→ 2S⁰ — восстановитель, окисляется;

S⁺⁴ + 4е⁻→ S⁰ — окислитель, восстанавливается.

Источник: https://melscience.com/ru/articles/serovodorod/

СЕРОВОДОРОД

Сероводород

СЕРОВОДОРОД (H2S, сернистый водород, сульфан) — простейшее соединение серы с водородом, ядовит, представляет собой значительную профессиональную вредность.

C. весьма эффективен при бальнеотерапии (см.). Ингаляции небольших доз С. используют для профилактики отравлений ртутью (см.) при возможном контакте с ее парами.

C. очень широко распространен в природе, он может выделяться из различных природных источников, содержится в вулканических газах, минеральных и геотермальных водах, нефти, природном газе, образуется при гниении органических остатков, содержащих серу (см.), в первую очередь — при гниении белков (см.

Гниение); воды Черного моря на глубинах св. 150 м насыщены С. Источником С. служат также промышленные отходы, промышленные дымы, сточные воды, канализационные устройства и т. п. В небольшом количестве С. содержится в табачном дыме. С. используют для получения серы, серной кислоты (см.

), в органическом синтезе, а также для борьбы с с.-х. вредителями.

С. представляет собой бесцветный газ тяжелее воздуха, t°кип —60,4° и t°пл —85,6°, с характерным запахом тухлых яиц (при высоких концентрациях С. этот запах не ощущается).

Умеренно растворим в воде (примерно 3 объема в 1 объеме воды при 20°), в спирте растворяется лучше. Окисление, в т. ч. горение, С.

в зависимости от количества кислорода (его недостатка или избытка) происходит с образованием высокотоксичного диоксида серы или элементарной серы (см.).

Поэтому водный р-р С. (так наз. сероводородная вода) при стоянии на воздухе мутнеет вследствие окисления С. с выделением элементарной серы. Смеси С. с воздухохМ (при концентрациях H2S 4,3—46,0 об. %) и с окисью азота (при концентрации H2S 20—55 об. %) взрывоопасны.

В реакциях со многими веществами С. проявляет свойства сильного восстановителя. С. является слабой двухосновной к-той, рКа к-рой в воде (18°) 7,04 (H2S HS- + H+) и 11,96 (HS- S2- + H+), образующей два ряда солей: сульфиды — средние соли (напр.

, сульфид натрия Na2S) и гидросульфиды — кислые соли (напр., гидросульфид натрия NaHS).

С. образуется прямым синтезом из элементов (Н2 + S -> H2S). В лаб. условиях С. обычно получают действием разбавленной серной к-ты на сульфид железа (сернистое железо) или воды на сульфид алюминия. Промышленным источником С. служат природные газы, а также нефтяные и коксовые газы коксохимических производств (см.).

Для качественного определения С.

в воздухе применяют пробу, основанную на образовании сульфида свинца, осадок к-рого окрашен в черный цвет, а также цветные реакции с нитропруссидом натрия (фиолетово-красное окрашивание) и с N,N-диметил-n-фенилендиамином и хлорным железом (образование красителя метиленового голубого). Количественно содержание С. в воздухе определяют фотометрически — в виде метиленового голубого или сульфида серебра, титриметрически — при помощи йод-азидной реакции (чувствительность 0,005 мг/м3) и другими методами.

Профессиональные вредности

С. сильно ядовит, хотя его токсичность часто недооценивают, напр, при работе в лаборатории.

Он является нервным ядом, в высоких концентрациях вызывающим почти мгновенную смерть от паралича дыхательного центра. С. необратимо ингибирует железосодержащие ферменты — цитохромы а, b и с (см.

Цитохромы) и цитохромоксидазу (КФ 1.9.3.1), связываясь с железом в их молекулах. Это вызывает острую тканевую гипоксию (см.).

С. поступает в организм преимущественно через дыхательные пути, а также через кожу. В организме он быстро окисляется до элементарной серы и сульфатов, к-рые выводятся с мочой; частично С. выделяется в неизмененном виде через легкие.

Отравления С. возникают в основном в результате нарушения правил техники безопасности и производственной санитарии (см.), несовершенства технол. процессов, нарушения герметичности оборудования, недостаточной вентиляции производственных помещений, отсутствия или неисправности защитных приспособлений.

На степень отравления влияет концентрация С. во вдыхаемом воздухе и длительность воздействия яда. Женщины и подростки более чувствительны к С., чем мужчины. При высоких концентрациях С. опасность отравления им возрастает еще и потому, что при этом запах его человеком не ощущается. Токсический эффект С.

усиливается в присутствии углеводородов и сероуглерода.

Порог ощущения запаха С. равен 0,000012—0,00003 мг/л. Незначительный, но явно ощутимый запах отмечают при концентрации С.

0,0014—0,0023 мг/л, сильный запах, но для привыкших к нему не тягостный — при 0,003 мг/л, значительный запах — при 0,004 мг/л, запах тягостный даже для привыкших к нему — при 0,007—0,011 мг/л.

При более высоких концентрациях С. запах становится менее сильным и менее неприятным.

Диагностика отравлений С. основывается на данных анамнеза, обстоятельствах отравления и клин, картине.

Хрон. отравление на ранних стадиях характеризуется заболеваниями глаз: болью в глазных яблоках, светобоязнью, слезотечением, конъюнктивитом, появлением мелких точечных дефектов роговицы. На более поздних стадиях хрон. отравления С.

наблюдают риниты, ларинготра-хеиты, бронхиты, головные боли, общую слабость, снижение слуха, частые головокружения, а также расстройства пищеварения, тошноту, понос, исхудание, анемию, сосудисто-вегетативные нарушения, кожные высыпания, зуд, фурункулез, гнойничковые заболевания кожи, на зубах появляется зеленовато-серый налет. В крови — гипохромная анемия, анизоцитоз, пойкилоцитоз, нейтрофилия.

При хрон. отравлении С. лечение симптоматическое.

Острые отравления С. делят на легкие, средней тяжести и тяжелые. При легком отравлении на первый план выступают симптомы раздражающего действия С.: жжение в глазах, слезотечение, светобоязнь, бле-фароспазм, покраснение конъюнктивы, насморк, першение в горле, кашель. Возможен рефлекторный спазм бронхов.

При отравлении С.

средней тяжести к этим симптомам присоединяются признаки резорбтивного действия яда: головная боль, тошнота, рвота, головокружение, слабость, нарушение координации движений, возбуждение или обморочное состояние. Возможны тахикардия, гипотония, цианоз, поносы, частое мочеиспускание. В моче белок, цилиндры. Температура тела повышена. Иногда могут развиться бронхит или пневмония.

При тяжелом отравлении С. у пострадавшего отмечают синюшность, рвоту, нарушение сердечно-сосудистой деятельности п дыхания, сильное понижение АД. В крови — нейтрофилия, относительное увеличение фракции глобулинов, иногда эритро-цитоз. При действии на человека очень высоких концентраций С.

(1 мг/л) развивается молниеносная, «апоплектическая», форма отравления — мгновенно наступает потеря сознания, появляются судороги и наступает смерть от паралича дыхательного центра или сердца. Если концентрация С. во вдыхаемом воздухе несколько ниже, отравление проявляется в судорожно-коматозной форме.

Иногда кома сменяется двигательным возбуждением, появляются галлюцинации, затем наступает сон. После пробуждения отмечают апатию, сонливость, расстройство памяти. Последствиями перенесенного тяжелого отравления С. могут быть понижение интеллекта вплоть до слабоумия, параличи, хрон.

менингит, дистрофия миокарда и др.

Первая помощь и неотложная терапия

Пострадавшего необходимо немедленно вывести или вынести на свежий воздух, освободить от стесняющей дыхание одежды, предохранить от переохлаждения, обеспечить .покой, желательна ингаляция кислорода. Глаза промыть теплой водой, нос, рот и горло прополоскать 2% р-ром натрия гидрокарбоната.

При приступах кашля — внутрь кодеин, дионин. Морфин и его производные противопоказаны (опасность паралича дыхательного центра). При выраженных признаках резорбтивного действия С.— внутривенное вливание 20—30 мл 0,25—0,5% метиленового синего в 40% р-ре глюкозы.

Рекомендуется вдыхание хлора (платок смачивают в р-ре хлорной извести), нитриты. При сердечно-сосудистой недостаточности подкожно вводят 1 мл 1% р-ра норадреналина, 1—2 мл 1% р-ра кофеина, 1 мл кордиамина. При развивающемся отеке легких — соответствующие леч.

мероприятия; при спазме бронхов, ой щели — искусственное дыхание. Пострадавший как можно быстрее должен быть госпитализирован.

Меры предупреждения и профилактика

Необходимы мероприятия по предупреждению поступления С. в воздух производственных помещений и хим. лабораторий: усовершенствование технол. процессов, герметизация оборудовання, хранение реактивов и работа с ними под тягой, эффективная вентиляция и т. д.

Большое значение имеет проведение качественного предупредительного и текущего санитарного надзора (см.), своевременных и качественных медицинских осмотров (см. Медицинский осмотр), лечебно-профилактических и оздоровительных мероприятий.

Особое внимание должно быть уделено организации газоспасательной службы (см.), санитарно-бытовому устройству рабочих, обеспечению их средствами индивидуальной защиты — респираторами (см.), фильтрующими промышленными противогазами (см.), спецодеждой (см. Одежда специальная).

Рабочие и инженерно-технические работники, занятые на производствах, где возможен контакт со свободным С., имеют право на дополнительный отпуск.

Экспертиза трудоспособности определяется тяжестью отравления. После легкого отравления С. трудоспособность восстанавливается через несколько суток или даже несколько часов; период нетрудоспособности в результате тяжелых отравлений может длиться более месяца. В дальнейшем пострадавшим должно быть обеспечено трудоустройство вне контакта с проф-вредностями, обладающими раздражающим действием.

Предельно допустимая концентрация свободного С. в воздухе рабочей зоны 10 мг/м3, в присутствии углеводородов, напр, при переработке нефти с высоким содержанием серы, 3 мг/м3.

Сероводород в судебно-медицинском отношении

Отравления С. носят характер несчастных случаев.

При вскрытии трупов погибших отмечают картину смерти от асфиксии (темно-красная жидкая кровь, венозное полнокровие органов, отек и эмфизема легких, мелкоточечные кровоизлияния на слизистых оболочках и под серозными оболочками; кровь и внутренние органы вследствие аноксии могут иметь вишневокрасную окраску), от полостей и органов — запах тухлых яиц, особенно ощутим этот запах от легких.

Для с уд.-хим. обнаружения С. при небольшой длительности посмертного периода органы помещают в колбу и закрывают пробкой с прикрепленными бумажками, одна из к-рых смочена р-ром ацетата свинца, другая — р-ром красного лакмуса или сульфата меди (для доказательства отсутствия аммиака и процесса гниения).

Быстрое почернение бумажки с ацетатом свинца может служить предварительной оценкой количества С. (много, мало, следы). Для качественного обнаружения С. могут служить индикаторные бумажки, смоченные разведенным р-ром нитропруссида натрия, подщелоченного аммиаком. При наличии С.

такие бумажки окрашиваются в фиолетово-розовый цвет.

Библиография: Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева и И. Д. Гадаскиной, т. 3, с. 50, JI., 1977; Перегуд Е. А. Санитарно-химический контроль воздушной среды, с. 124 и др., Л., 1978; Профессиональные болезни, под ред. А. А. Летавета и др., с. 229, М., 1973; Рем и Г. Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, с. 701, М.

, 1972; Руководство по судебно-медицинской экспертизе отравлений, под ред. Р. В. Бережного и др., с. 144, М., 1980; Справочник по диагностике и лечению острых профессиональных интоксикаций, под ред. Г. И. Евтушенко и К. Г. Абрамовича, с. 154, Киев, 1966; Справочник по профессиональной патологии, под ред. Л. Н. Грацианской и В. Е. Ковшило, с. 287, Л.

, 1981; Ш в а й к о в а М. Д. Токсикологическая химия, с. 369, М., 1975; Шехтман Б. А., С аме-дов И. Г. и Мухаметова Г. М. Гигиена труда в нефтяной промышленности, с. 180, М., 1979; Bittersohl G. Beitrag zum toxischen Wirkungsmeehanis-mus von Schwefelwasserstoff, Z. ges. Hyg., Bd 17, S. 305, 1971; Tomaszews- k a Z. Smiertelne zbiorowe zatrucie siar-kowodorem, Arch.

Med. sad., t. 28, s. 55, 1978.

E. 3. Бронштейн (суд.), Л. М. Карамова (гиг.), А. И. Точилкин (хим.).

Источник: https://xn--90aw5c.xn--c1avg/index.php/%D0%A1%D0%95%D0%A0%D0%9E%D0%92%D0%9E%D0%94%D0%9E%D0%A0%D0%9E%D0%94

Эко Вилле Трейд

Сероводород

Недавно на мусорном полигоне «Ядрово» в Волоколамске произошел сильный выброс сероводорода. Вследствие этого за медицинской помощью обратились около 50 детей с жалобами на тошноту и головокружение. В связи с этой новостью мы решили рассказать про такое вещество, как сероводород.

Большинство из нас даже не догадывается о том, что сероводород нам встречается достаточно нередко.

Почти каждый человек знает  о сероводородных источниках – вода, которая продается в бутылках в свободном доступе, а также сероводородные ванны, которые мы принимаем по рекомендациям медиков или по собственной инициативе. Жители столицы иногда отлично ощущают запах этого вещества. А вредно ли оно для нас?  

Что такое сероводород  

Сероводород – бесцветный газ, имеющий сладкий вкус и запах тухлых яиц, также из учебника по такому предмету, как химия, узнаем, что это сульфид водорода (H2S). Растворяется в воде очень плохо, но в спирте, наоборот, отлично. Тяжелый по сравнению с воздухом, легче воды.

Может ли это вещество нанести вред здоровью? Конечно! В больших количествах оно очень ядовито и легко загорается, в маленьких – безопасно в применении, чем пользуются медики.

Оно нормализует работу сердца, сосудов, без него нет эрекции, очень хороший спазмолитик, вдобавок к этому всему играет важную роль в работе нервной системы и памяти.

При нехватке этого вещества у человека повышается вероятность развития инфарктов, болезней Альцгеймера и Паркинсона. Поступает не только через дыхательную систему, но и через поры кожи, оказывая на неё хорошее воздействие.

Вода, содержащая маленькое количество сероводорода, действительно безопасна, но сероводородные ванны имеют противопоказания, поэтому обязательно проконсультируйтесь со своим лечащим врачом!

Как и где образуется

Природный газ включает в себя данное вещество в малых количествах, находится в кишечных газах, составе попутного нефтяного газа. Преобладает в большом количестве в вулканических газах.

Образовывается в местах, где гниют белки, имеющие цистеин или метионин, в мегаполисе – благодаря слабым очистным или неработающим сооружениям предприятий, которые применяют сероводород в производстве или тем, у кого он – побочный продукт.

Выброс газа на таких предприятиях сопровождается неприятным запахом протухших яиц. Чем он вредит? Вызывает ли какие-то заболевания?

При каких обстоятельствах наступает отравление

Почувствовать запах сероводорода можно только тогда, когда в воздухе его всего до 0,03 мкг/м куб. Если объем этого вещества превышает допустимый предел, то мы его запаха не чувствуем. А в концентрации около 1000 мкг/куб.

м воздуха наступает почти моментальная смерть. Промежуточные количества приводят к разным заболеваниям, к примеру, 75 мкг/куб. м – развитие кератоконъюнктивита, бронхита, которое сопровождается характеризующим его кашлем; 375 мкг/куб. м – отек легких.

Настолько сильно опасен сероводород в воздухе.

Последствия при постоянном (продолжительном) контакте с сероводородом

Понятно, что газ, находящийся в воздухе, не нравится всем. Но больше всего неприятностей он доставляет шахтерам, нефтяникам, металлургам, работникам химической, сахарной промышленности, перерабатывающих предприятий, фабрик, выпускающих целлофан и вискозу. У них, по словам врачей, проявляются:

  • хронические кератоконъюнктивиты;
  • нередкие бронхиты, риниты;
  • расстройства ЖКТ;
  • частые головные боли;
  • бессонница;
  • головокружения, постоянный упадок сил;
  • повышенная потливость;
  • гипотония;
  • плохой аппетит;
  • экзема, дерматиты;
  • анизоцитоз, моноцитоз, анемия.

Спустя какое-то время люди привыкают к характерному запаху для сероводорода, но здоровье, конечно же, не улучшается.

Степени отравления

От воздуха, который содержит в себе сероводород можно сильно пострадать. Выделяют следующие степени отравления:

  1. легкая. Показания: жжение, резь в глазах; слезоточивость; раздражение от источников света; рвотные позывы; кашель; насморк;
  2. средняя. К тому, что перечислено выше прибавляются: боль, кружение головы; сильная рвота; сильная слабость или возбуждение; нарушение координации движений;
  3. тяжелая. Показания: синюшный цвет лица; рвота; удушье; сбой ритма сердца.

Ко всему сказанному добавим, что тяжелое отравление сероводородом способно вызвать кому, а иногда и смерть.

Действия при отравлении

Мы рассказали, что из себя представляет сероводород и как именно он может навредить нашему организму, но какие действия нужны, если отравление все же произошло?

При легкой степени отравления человеку нужно предоставить: чистый свежий воздух; покой; анальгетики; примочки с борной кислотой; новокаин с адреналином – капать в глаза; витамины и препараты с железом. При средней и тяжелой степени больного нужно отправить в больницу.

При синюшности, сердечной недостаточности, сбоях сердечного ритма вводят кофеин, кордиамин, норадреналин. При коматозном состоянии осуществляется реанимирующая терапия.

Средства защиты

Основная часть сероводорода разлагается на серу и сульфаты, далее выводится почками. С выдохом уходит около 7% газа.

Работникам, работающим с этим опасным газом, крайне не рекомендуется пренебрегать средствами защиты, им надо систематически проходить медосмотры и следовать всем правилам техники безопасности.

На таких предприятиях необходим контроль за герметичностью процессов производства и соблюдением экологических требований.

В квартире тоже можно измерить содержание сероводорода с помощью специальных приборов, к примеру, АНКАТ-7631, он небольшой и элементарен в применении. Также можно обратиться в соответствующие лаборатории.

Сероводород в Черном море

Он, безусловно, представляет опасность, если находится на глубине 150 метров и более – там нет ничего, кроме микробов. Сероводород не всплывает, не дает ему этого сделать, по мнению ученых, высокое давление верхних слоев. Но иногда происходит выброс пузырей, вредящий жителям подводного мира. Но человеку не стоит опасаться этих газов, для нас они безопасны. 

Источник: https://ekvt.ru/vse-chto-nuzhno-znat-o-serovodorode/

Нахождение в природе

Сероводород встречается в вулканических газах, а также в воде некоторых минеральных источников — Пятигорска и Мацесты (на Кавказе), Любеня-Великого (Львовская область) и другие. Природные сероводородные воды используются для лечения.

Сероводород всегда образуется при гниении остатков растительных и животных организмов и расписании других органических веществ, в которые входит сера. Поэтому неприятный запах сероводорода распространяется от выгребных ям, сточных вод и особенно от тухлых яиц.

Но в больших количествах в природе сероводород не накапливается, потому что он легко окисляется кислородом воздуха и разлагается.

Свойства

Сероводород немного тяжелее воздуха, смесь H 2 S и воздух — взрывоопасная. Сероводород в кислороде горит синим пламенем, с образованием SO 2 и воды. В общем сероводород действует как восстановитель. При высокой температуре или в присутствии катализатора сероводород разлагается на элементарную серу и воду.

Эта реакция известна как процесс Клауса, основной способ преобразования сероводорода в элементарную серу. Сероводород мало растворим в воде и действует как слабая кислота, дисоциюючы на ​​гидросульфид ион HS признан как потенциальный защитник от сердечно-сосудистых заболеваний.

Хотя оба оксида азота и сероводород, как было сказано расслабляют кровеносные сосуды, их механизмы действия различны: в то время как NO активирует фермент гуанилин-циклазу, H 2 S активирует АТФ-чувствительные калиевые канальцы в клетках гладкой мускулатуры.

Как оксид азота, сероводород участвует в расслабление гладких мышц, вызывает эрекцию полового члена, это дает новые возможности для терапии эректильной дисфункции. При болезни Альцгеймера количество сероводорода в мозге сильно снижается. В трисомии 21 (самая распространенная форма синдрома Дауна) организм вырабатывает избыток сероводорода.

Сероводород также участвует в процессе 1 типа диабета. Бета-клеток поджелудочной железы при сахарном диабете 1 типа производят избыток сероводорода, что приводит к гибели бета-клеток и снижение выработки инсулина теми, которые остались.

Участие в круговороте серы

Сероводород является центральным участником срочного цикла, биогеохимического цикла серы на Земле.

В отсутствие кислорода, сиркобактерии и сульфат-восстанавливающие микроорганизмы получают энергию из окисления водорода или органических молекул с элементарной серы или сульфатов до сероводорода.

Другие бактерии освобождают сероводород с серосодержащих аминокислот, это приводит к возникновению запаха тухлых яиц и запаха продуктов метеоризма.

Вследствие органического распада вещества при низком содержании кислорода (гипоксические условия) (например, в болотах, эвтрофных озерах или мертвых зонах океанов), сульфатредуцирующими бактерии используют сульфаты, содержащиеся в воде для окисления органических веществ, образуя сероводород как побочный продукт. Некоторые молекулы сероводорода вступают в реакцию с ионами металлов растворенных в воде с образованием сульфидов металлов, которые не растворяются в воде. Эти сульфиды металлов, такие как сернистое железо FeS, часто имеют черный или коричневый цвет, что приводит образования темного ила на дне водоемов. Несколько групп бактерий могут использовать сероводород как топливо, окисляя его до элементарной серы или сульфатов с помощью растворенного в воде кислорода, или использовать оксиды металлов (например, Fe гидроксиды и оксиды Mn) и селитру как окислитель. Пурпурные серные бактерии и зеленые серные бактерии используют сероводород в качестве донора электронов в фотосинтезе, таким образом образуя элементарную серу. (На самом деле этот фотосинтез старше, чем фотосинтез цианобактерий, водорослей и растений, которые используют воду в качестве донора электронов с образованием свободного кислорода.)

Интересные факты

  • Характерной особенностью Черного моря является полное (за исключением ряда анаэробных бактерий) отсутствие жизни на глубинах свыше 150-200 м за счет насыщенности глубинных слоев воды сероводородом.
  • Сероводород может использоваться для выделения водорода из воды, с лечебной целью, в качестве резервного топлива и др.
  • В энергетическом отношении (по теплоте сгорания) 1 м3 сероводорода эквивалентен 1,49 м3 бытового газа.

Источник: https://info-farm.ru/alphabet_index/s/serovodorod.html

Сероводород — H2S

Сероводород

СЕРОВОДОРОД, H2S,  (сернистый водород, сульфид водорода) — бесцветный горючий газ с резким запахом, t кипения 60,35 °C. Водный раствор — сероводородная кислота. Сероводород часто встречается в месторождениях нефти и газа.

Сероводород H2S токсичен: острое отравление человека наступает уже при концентрациях 0,2–0,3 мг/м3, концентрация выше 1 мг/м3 — смертельна.

  Сероводород H2S является агрессивным газом, провоцирующим кислотную коррозию, которую в этом случае называют сероводородной коррозией.

Растворяясь в воде, он образует слабую кислоту, которая может вызвать точечную коррозию в присутствии кислорода или диоксида углерода.

В этой связи, без современных станций подготовки газа и модулей сероочистки, сероводород способен наносить сильнейший ущерб людям. Предельно допустимая концентрация сероводорода в воздухе рабочей зоны составляет 10 мг/м3, а в смеси с углеводородами С1–С3 равна 3 мг/м3.

Без станций очистки от сероводорода серьезно страдает и выходит из строя самое различное оборудование в нефтяной, энергетической, транспортной и газоперерабатывающей отраслях.

Что происходит с металлами, если сероводород не удален?

Сероводород реагирует почти со всеми металлами, образуя сульфиды, которые по отношению к железу играют роль катода и образуют с ним гальваническую пару. Разность потенциалов этой пары достигает 0,2–0,48 В. Способность сульфидов к образованию микрогальванических пар со сталью приводит к быстрому разрушению технологического оборудования и трубопроводов.

Бороться с сероводородной коррозией чрезвычайно трудно: несмотря на добавки ингибиторов кислотной коррозии, трубы из специальных марок нержавеющей стали быстро выходят из строя.

И даже полученную из сероводорода серу перевозить в металлических цистернах можно в течение ограниченного срока, поскольку цистерны преждевременно разрушаются из-за растворенного в сере сероводорода. При этом происходит образование полисульфанов HSnH.

Полисульфаны более коррозионно-активные элементы, чем сероводород.

Сероводород, присоединяясь к непредельным соединениям, образует меркаптаны, которые являются агрессивной и токсичной частью сернистых соединений — химическими ядами.

Именно они значительно ухудшают свойства катализаторов: их термическую стабильность, интенсифицируют процессы смолообразования, выпадения и отложения шлаков, шлама, осадков, что вызывает пассивацию поверхности катализаторов, а также усиливают коррозийную активность материала технологических аппаратов.

H2S значительно усиливает процесс проникновения водорода в сталь. Если при коррозии в кислых средах максимальная доля диффундирующего в сталь водорода составляет 4% от общего количества восстановленного водорода, то в сероводородсодержащих растворах эта величина достигает 40%.

Присутствие в газе кислорода значительно ускоряет процессы коррозии. Опытным путем было найдено, что наиболее коррозионным является такой газ, в котором отношение кислорода к сероводороду составляет 114:1. Это отношение называется критическим.

Наличие влаги в газе влечет коррозию металла, одновременное же присутствие H2S, O2 и H2O является наиболее неблагоприятным с точки зрения коррозии.

Коррозионные действия на металл указанных примесей резко возрастают при увеличении давления.

Скорость коррозии газопроводов прямо пропорциональна давлению газа, проходящего через этот газопровод. При давлении до 20 атм. и влажном газе достаточно даже следов сероводорода 0,002–0,0002% об., чтобы вызвать значительные коррозионные поражения металла труб, ограничивая срок службы газопровода 5–6 годами.

Вследствие коррозионных действий сероводорода, присутствующего в газах, значительно сокращается срок службы силового генерационного оборудования (ГПЭС – ГТУ) и аппаратуры при добыче, транспорте, переработке и использовании газа.

В промысловых условиях особенно большому коррозионному воздействию подвергаются трубы, задвижки, камеры сгорания и поршни силовых установок электростанций, счетчики газа, компрессоры, холодильники.

Значительная часть сероводорода реагирует с металлом и может отложиться в виде продуктов коррозии на клапанах силовых установок, компрессоров, на внутренних стенках аппаратуры, коммуникаций и магистрального газопровода.

Актуальность проблемы очистки газа от сероводорода

Актуальность проблемы очистки газа от сероводорода усиливается требованиями обеспечения экологической безопасности при разработке сернистых месторождений, сокращением вредных выбросов в атмосферу.

При этом особое внимание уделяется совершенствованию действующих и разработке новых технологий сероочистки, исключающих выбросы токсичного сероводорода и продуктов его горения в окружающую среду.

Несмотря на все перечисленные минусы, сероводород является ценным химическим сырьем, поскольку из него можно получить огромное количество неорганических и органических соединений.

Современные технологии очистки газа от сероводорода FRAMES

Современные технологии очистки газа от сероводорода FRAMES позволяют:

  • иметь газ, пригодный для бытового, энергетического и промышленного использования;
  • получить путем переработки очищенных газов продукты надлежащего качества без примесей сернистых соединений;
  • предохранить оборудование от разъедания при транспортировке, переработке и использовании газа;
  • иметь в некоторых случаях выгоду от извлечения элементарной серы.

Для получения технико-коммерческого предложения на строительство надежной, инновационной станции подготовки попутного газа Вам необходимо заполнить опросный лист.

Для получения технико-коммерческого предложения на поставку модуля сероочистки попутного газа Вам надо заполнить опросный лист.

Источник: https://manbw.ru/analitycs/hidrogen_sulfide_h2s.html

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.

    ×
    Рекомендуем посмотреть