Таблица электроотрицательности химических элементов

Электроотрицательность элементов по таблице Менделеева

Таблица электроотрицательности химических элементов

Электроотрицательность — это характеристика атома, показывающая, насколько высока его способность притягивать к себе электроны.

Когда химическая связь образована двумя разными элементами, электроны у одного из них всегда расположены более плотно, чем у другого.

Тот атом, у которого электронная плотность выше, называется электроотрицательным, тот, у кого ниже — соответственно, электроположительным.

Как определить электроотрицательность

Существует несколько шкал, ориентируясь на которые, можно определить электроотрицательность того или иного элемента. Попробуем их перечислить:

  1. Таблица Менделеева.
  2. Шкала Малликена.
  3. Шкала Полинга.
  4. Шкала Олреда-Рохова.

Чтобы определить параметр «электроотрицательность» по таблице Менделеева, нужно всего лишь знать, что наиболее электроотрицательные свойства имеют те элементы, которые располагаются вверху таблицы и в правой ее части. То есть, чем выше и правее элемент находится в таблице Менделеева, тем выше у него электроотрицательность и наоборот, чем ниже и левее — тем выше у него электроположительность.

Шкала Полинга — наиболее часто используемая таблица электроотрицательности. Названа она в честь американского химика Лайнуса Полинга, который впервые ввел понятие электроотрицательности.

Согласно шкале Поллинга, электроотрицательность всех имеющихся в природе элементов лежит в интервале от 0,7 (таковой она является у щелочного металла франция) до 4,0 (у газа-галогена фтора).

В таблице приводятся относительные и неточные величины.

Шкала Малликена рассматривает электроотрицательность как величину энергии связи между валентными электронами. Приводятся максимально точные расчеты.

Расположение элементов в каждой из таблиц является идентичным, несмотря на то, что методы определения отличаются друг от друга, и величины тоже.

Самые высокие значения электроотрицательности

Фтор, один из галогенов — это элемент, обладающий наивысшей электроотрицательностью, а точнее — 3,98. Его химическая активность невероятно высока, настолько, что химики называют его не иначе как «все разгрызающий».

Следом за фтором идет кислород. Электроотрицательность кислорода немного пониже — 3,44, но тоже достаточно высока.

Следом за ними (спускаясь все ниже по правой части таблицы Менделеева) идут:

  • хлор (3,16);
  • азот (3,04);
  • бром (2,96);
  • йод (2,66);
  • ксенон (2,60);
  • и так далее.

Большая часть неметаллов имеет электроотрицательность, колеблющуюся между значениями 2 и 3. У отличающихся наиболее высокой активностью металлов, от франция до бериллия, она колеблется от значения 0,7 до 1,57.

Как определить валентные электроны

Валентностью называют способность атома вступать во взаимодействие с другими атомами, образуя с ними определенные химические связи.

Валентными электронами именуются электроны, непосредственно участвующие в образовании химической связи. Основными создателями, внесшими в теорию валентности наибольший вклад, являются русский ученый Бутлеров и немецкий ученый Кекуле.

Электроны, которые принимают участие в образовании химической связи, называют валентными.

Атом, как мы все знаем из школьного курса, устроен таким образом, что довольно-таки напоминает по своему устройству Солнечную систему.

В центре атома находится огромное ядро, чья масса чуть менее, чем полностью равняется массе всего атома, а вокруг него по орбиталям вращаются мелкие электроны, неодинаковые по своим внутренним характеристикам.

Ядро атома окажется не таким уж и большим, если сравнить его размеры с длиной расстояния до орбиталей, по которым вращаются атомы. Чем дальше от ядра и чем ближе к внешней электронной оболочке находится электрон конкретно взятого атома, тем быстрее он вступает во взаимодействие с электронами других атомов.

Итак, перед нами таблица Менделеева. Найти на ней нужно третий период. Последовательно перебираем элементы главных подгрупп в нем. Существует правило, согласно которому валентность элемента определяется по номеру его группы и равняется количеству электронов на внешней оболочке его атома.

  • У щелочного металла натрия на внешней оболочке всего только один электрон, принимающий участие в химической связи между элементами. Исходя из этого, мы определяем, что он одновалентен.
  • У щелочноземельного металла на внешней оболочке уже два электрона. Это означает, что его валентность равна двум.
  • У амфотерного металла алюминия ровно три электрона на внешней оболочке. Его валентность так же, как и у предыдущих элементов, соответствует этому числу.
  • У кремния четыре электрона, он четырехвалентен.
  • Фосфор может образовывать различные связи и иметь разные валентности, но высшая валентность фосфора равна пяти.
  • Сера точно так же, как и фосфор, может иметь разные валентности, но высшая равняется шести.
  • Возьмем хлор. Когда, к примеру, он состоит в молекуле соляной кислоты (HCl), он находится в одновалентном состоянии. А вот в молекуле хлорной кислоты (HClO4) он сразу же становится семивалентным.

Помимо главных, есть еще и побочные подгруппы. Когда дело касается их, учитываются еще и d-электроны на предыдущем подуровне. В таблице Менделеева все эти значения легко можно отыскать.

Попробуем определить высшую валентность хрома. На внешнем уровне у хрома находится 1 электрон, на d-подуровне — 5. Следовательно, его высшая валентность равна 6. У марганца на внешнем уровне 2 электрона, на d-подуровне — 5.

Значит, его высшая валентность — 7.

Все вышеописанное, за некоторыми исключениями, действительно для элементов всех других побочных подгрупп (помимо тех, в которые включены марганец и хром). Вот исключения:

  • кобальт;
  • платина;
  • палладий;
  • родий;
  • иридий.

Это видео поможет вам лучше усвоить такое понятие, как электроотрицательность.

Источник: https://LivePosts.ru/articles/education-articles/himiya/elektrootritsatelnost-elementov-po-tablitse-mendeleeva

Как рассчитать Электроотрицательность – Периодическая таблица, Примеры, Таблица, Диаграмма

Таблица электроотрицательности химических элементов

В конце статьи, ты узнаешь – Как рассчитать Электроотрицательность – Периодическая таблица, Примеры, Таблица, Диаграмма. Давайте начнем обсуждать каждую точку.

Когда две различные атомы в молекуле связаны друг с другом посредством ковалентной связи, пара электронов, образующая связь не разделяется одинаково оба атомами. Другими словами, общая пара электронов не лежат в середине молекул, но сдвиг в сторону атома, имеющего большее сродство электронов.

Тенденция атома, чтобы привлечь к себе электроны при объединении в соединении называется электроотрицательность (E.N).

Например – В молекуле водорода хлорид пары электронов притягивается больше к хлору. Это происходит потому, что хлор является более электроотрицательным, чем водород,.

  • Значение E.N зависит от потенциала ионизации и электронного сродства атома.
  • Меньший размер атома притягивает электроны больше, чем крупные.
  • Низкий E.N является характеристикой металлов и высокой E.N является характеристикой неметаллов.

Должен прочитать – E.N разница

Электроотрицательность Таблица Диаграмма

Значение E.N зависит от следующих факторов.

  • Размер атома (Радиус атома)
  • Электронная конфигурация.
  • Ядерный аттракцион.
  • состояние Окисление.
  • Процентная доля сек -character

Как рассчитать Электроотрицательность – Найти электроотрицательность

Так как E.N элементов является относительным свойством, он не имеет единиц. Электроотрицательность может быть выражено на следующих трех шкал. Были многие ученые, которые объясняют E.N с различным масштабом для сравнения. Из этого Полинг, Весы является наиболее часто используемым.

Muln Scale

В этом масштабе Малликена, E.N берется как среднее значение энергии ионизации и электронного сродства.

Отношения между Полинг и Малликеном E.N масштаб, как:

Allred-Рохов Scale

Аллед и Рохи определяются E.N как электростатическая сила оказываемое на ядре валентных электронов. таким образом,

где Z представляет собой эффективный ядерный заряд и г-радиус ковалентного атома в к.

Полинг Scale

Он основан на энергии избыточных связей. Он определил E.N разницы между двумя атомами, а затем путем присвоения произвольных значений нескольких элементов (например. 4.00 фтору, 2.5 к углероду и 2.1 водороду). Он вычислил E.N других элементов.

Электроотрицательность Периодическая таблица

E.N элементов является обратно пропорциональный к радиусу атома. Атомный радиус будет увеличиваться до группы и уменьшается вдоль периода. Это означает, что поведение E.N будет находиться напротив атомный радиус.

  1. В период, E.N элементов увеличивается слева направо. Это происходит из-за уменьшения размеров и увеличения заряда ядра. Таким образом, щелочные металлы обладают наименьшее значение, в то время как галогены имеют самый высокий. Инертные газы имеют нулевую E.N.
  2. В группе, E.N элементов уменьшается от верха до низа. Это связано с увеличением атомного размера.

электроотрицательность Примеры

Когда связь образуется между атомами двух или более различных элементов. Тип облигации (является ли он ионной или ковалентной или любой тип связи) в основном зависит от концепции E.N.

Электроотрицательность кислорода

  • Полинг шкала помогает измерить E.N Значение кислорода.
  • Кислород имеет значение 3.44
  • Его значение выше, чем Бром, но меньше, чем Фтор.
  • Порядок E.N некоторых элементов F>O>Cl = N>бром>С>я>ЧАС.

Электроотрицательность углерода

  • Существует разница в ноль, когда E.N существует связь между углеродными связями.
  • Его электроотрицательное значение 2.55.
  • Это показываетстоимостьменьше, чем азот(3.0) но больше, чем Бороны (2.0) и кремния (1.8).
  • Это вызывает тенденцию к образованию миллионов соединения с водородом.

Электроотрицательность водорода

  • Значение E.N делает его уникальным элементом.
  • Его значение E.N является 2.2.
  • Когда водород помещен с металлом ведет себя как металл, когда форма связь с неметаллом он показывает поведение как металлы.

Должен прочитать:

  • Энергия ионизации.
  • Ионная и ковалентная связь

Речь идет об основах – Как рассчитать Электроотрицательность – Периодическая таблица, Примеры, Таблица, Диаграмма.

Источник: http://googlegalaxyscience.com/calculate-electronegativity-periodic-table-examples-table-chart/?lang=ru

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.

    ×
    Рекомендуем посмотреть