Тест Классификация химических реакций (9 класс)

Содержание

Тест. Классификация химических реакций

Тест Классификация химических реакций (9 класс)

Тест по химии по теме «Классификация химических реакций». Для студентов обучающихся по направлению «Товароведение», «Гостиничный бизнес и сервис». Правильные варианты ответов, отмечены символом «+».

Вещества, ионы и атомы которых в процессе реакции отдают электроны, называются восстановителями

-: окислителями-: адсорбентами+: восстановителями-: антиоксидантами

Наиболее сильными восстановителями являются…

+: щелочные металлы-: галогены-: соединения подгруппы хрома-: основания

Наиболее сильными окислителями являются…

-: щелочные металлы+: галогены-: соединения подгруппы хрома-: основания

В каких реакциях окисления-восстановления функции окислителя и восстановителя выполняют атомы разных элементов, принадлежащие разным веществам? в реакциях…

+: межатомного и межмолярного взаимодействия-: во внутримолекулярных реакциях-: контрпропорционирования-: диспропорционирования

В каких реакциях окисления-восстановления функции окислителя и восстановителя выполняют атомы разных элементов, находящихся в составе одной и той же молекулы или одного и того же иона? в реакциях…

-: межатомного и межмолярного взаимодействия+: внутримолекулярных-: контрпропорционирования-: диспропорционирования

В каких реакциях окисления-восстановления происходит выравнивание степеней окисления атомов одного и того же элемента? в реакциях…

-: межатомного и межмолярного взаимодействия-: во внутримолекулярных реакциях+: контрпропорционирования-: диспропорционирования

В каких реакциях окисления-восстановления функции окислителя и восстановителя выполняют атомы одного и того же элемента в его промежуточной степени окисления, находящиеся в составе одной и той же молекулы или одного и того же атома? в реакциях…

-: межатомного и межмолярного взаимодействия-: во внутримолекулярных реакциях-: контрпропорционирования+: диспропорционирования

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций представляет трудную задачу. Существуют способы их составления (см. ниже). Укажите способы к ним не относящиеся…

-: электронного баланса-: способ полуреакций-: эквивалентный-: алгебраический+: метод комплексообразования

Любую окислительно-восстановительную реакцию (ОВР) можно представить как…

-: процесс окисления-: процесс восстановления+: совокупность двух процессов – окисления и восстановления

Если число атомов окислителя (восстановителя) в молекулах исходного и конечного вещества неодинаково, то расчет числа переходящих электронов в ОВР осуществляют…

+: исходя из молекулы, содержащей большее число атомов-: исходя из молекулы в целом-: с учетом равенства числа электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем-: путём сложения уравнений, соответствующих процессам окисления и восстановления

Если в молекулах вещества содержатся два или более атомов, претерпевающих изменение степени окисления, то расчет числа переходящих электронов в ОВР осуществляют…

-: исходя из молекулы, содержащей большее число атомов+: исходя из молекулы в целом-: с учетом равенства числа электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем-: путём сложения уравнений, соответствующих процессам окисления и восстановления

Общее уравнение расчета числа переходящих электронов в ОВР составляют…

-: исходя из молекулы, содержащей большее число атомов-: исходя из молекулы в целом+: с учетом равенства числа электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем-: путём сложения уравнений, соответствующих процессам окисления и восстановления

Особенность составления уравнений процессов окисления-восстановления, заключается в том, что их составляют…

-: исходя из молекулы, содержащей большее число атомов-: исходя из молекулы в целом-: с учетом равенства числа электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем-: путём сложения уравнений, соответствующих процессам окисления и восстановления+: с использованием всех перечисленных способов

Способ электронного баланса применим для составления уравнений окислительно-восстановительных процессов, протекающих…

-: в растворах-: в расплавах-: в твердых системах-: в газообразных системах+: во всех перечисленных агрегатных состояниях

Основные этапы способа электронного баланса следующие (см. ниже). Укажите этап к ним не относящийся…

-: составление схемы окислительно-восстановительной реакции и указание степени окисления атомов и ионов, которые их изменяют-: составление схемы электронного баланса, указанием окислителя-восстановителя, нахождение дополнительных множителей, на которые надо умножить оба уравнения, чтобы число отданных восстановителем и присоединенных окислителем электронов было одинаковым-: расстановка найденных коэффициентов в уравнении+: составление уравнения теплового эффекта химической реакции промежуточных стадий процесса

Какой способ рассматривает реально происходящие окислительно-восстановительные процессы при изменении состава и зарядов, существующих в растворах молекул и ионов? Это способ…

-: электронного баланса+: способ полуреакций-: эквивалентный-: алгебраический

Основные этапы способа полуреакций следующие (см. ниже). Укажите этап к ним не относящийся…

-: запись общей молекулярной схемы процесса с указанием окислителя, восстановителя и продуктов их взаимодействия-: составление общей ионно-молекулярной схемы процесса, в которой сильные электролиты записывают в виде ионов, слабые электролиты, нерастворимые вещества и газы – в молекулярном виде-: составление раздельных ионно-молекулярных уравнений-: установление баланса электронов путем подбора основных коэффициентов по правилу наименьшего кратного-: суммирование ионно-молекулярных уравнений с коэффициентами полученной электронно-ионной схемы в общее уравнение-: запись реакции в молекулярном виде, с добавлением в левую и правую части суммарного (общего) ионно-молекулярного уравнения одинаковое число ионов, не участвующих в процессах окисления и восстановления+: составление уравнения теплового эффекта химической реакции промежуточных стадий процесса

Реакция возможна и протекает в прямом направлении…

-: когда потенциал восстановителя не превышает потенциал окислителя+: когда потенциал окислителя превышает потенциал восстановителя-: когда потенциал окислителя не превышает потенциал восстановителя-: когда потенциал восстановителя превышает потенциал окислителя

Химические превращения, происходящие на электродах с участием заряженных частиц, в ходе которых осуществляется их перенос через границу раздела двух фаз, называют…

-: электрическими-: обратимыми+: электродными-: термодинамическими

Система, состоящая из электрического проводника и раствора (или расплава) электролита, в который погружен проводник, называется…

-: камертоном-: электретом+: электродом-: усилителем сигнала

Состояние равновесия какого процесса определяется потенциалом φ?

-: термодинамического-: электрического-: химического+: электродного

Разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор с концентрацией (активностью) ионов металла равной 1 г-ион/л и нормальным водородным электродом, называется…

-: стандартным электродным потенциалом-: нормальным электродным потенциалом+: оба варианта верны

Ряд нормальных электродных потенциалов, расположенных в порядке возрастания их алгебраической величины называется…

-: электрохимическим рядом напряжения не металлов+: электрохимическим рядом напряжения металлов-: химическим рядом напряжения не металлов-: химическим рядом напряжения металлов

Величина и знак электродного потенциала определяется местом, занимаемым металлом в ряду напряжений и концентрацией (активностью) ионов данного металла в растворе. Эта зависимость выражается…

-: правилом Клечковского-: уравнением Аррениуса-: правилом Марковникова+: уравнением Нернста

Электрод, от которого электроны переходят к другому электроду считается отрицательным электродом и называется…

+: анодом-: катодом-: электродом сравнения

Электрод, к которому переходят электроны от другого электрода, считается положительным электродом и называется…

-: анодом+: катодом

-: электродом сравнения

Источник: http://info-stadiya.ru/test-klassifikatsiya-himicheskih-reaktsij/

Тест по Химии

Тест Классификация химических реакций (9 класс)

Учитель I категории

Бабакаленко Вера Александровна

2010 г.

Тест по теме «Классификация химических реакций» Вариант 1.

1. Неверным является утверждение, что получение аммиака из азота – это процесс:

а) разложения; б) каталитический; в) обратимый; г) гомогенный.

2. Верно утверждение, что реакция нейтрализации – это реакция:

а) окислительно-восстановительная; б) обмена;

в) всегда обратимая; г) каталитическая.

3. Из перечисленных ниже процессов к химической реакции относится:

а) горение; б) кипение в) возгонка; г) плавление

4. Необратимой является реакция:

а) разложения угольной кислоты; б) получения сернистой кислоты из оксида серы(IV) и воды;

в) разложения гидроксида меди (П); г) получения аммиака из простых веществ.

5. К реакциям ионного обмена относится реакция между:

а) раствором гидроксида калия и соляной кислотой; б) магнием и серой;

в) цинком и соляной кислотой; г) раствором хлорида меди (II) и железом.

1. Гомогенной является реакция:

а) горение фосфора б) реакция между оксидом фосфора (V) и водой

в) окисление оксида азота (II) кислородом г) реакция между мелом и соляной кислотой

2. Верно утверждение, что реакция: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + Н2

а) окислительно-восстановительная; б) обмена;

в) обратимая; г) каталитическая.

3. Из перечисленных ниже процессов к химической реакции не относится:

а) горение магния; б) ржавление железа

в) кипение воды; г) разложение карбоната кальция

4. Необратимой является реакция:

а) разложения угольной кислоты; б) получения сернистой кислоты из оксида серы (IV) и воды

в) разложения гидроксида цинка; г) получения аммиака из простых веществ.

5. К реакциям ионного обмена относится реакция между:

а) натрием и водой; б) железом и серой;

в) магнием и соляной кислотой; г) раствором хлорида бария и раствором сульфата натрия.

1. К реакциям соединения относится:

а) горение фосфора в) реакция между медью и раствором азотной кислоты б) реакция между калием и водой г) реакция между мелом и соляной кислотой

2. Верно утверждение, что реакция: CuO+ 2 HCl = CuCl2 + Н2O

а) окислительно-восстановительная; б) обмена;

в) соединения; г) гомогенная.

3. В ходе химических реакций тепловая энергия реакционной системы:

а) поглощается; б) не изменяется;

в) выделяется; г) может поглощаться или выделяться.

4. Гомогенной является реакция:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2; б) 2 NO + O2 = 2NO2

в) S+O2 =SO2; г) CaO+H2O = Ca(OH)2.

5. К реакциям ионного обмена относится реакция между:

а) натрием и хлором; б) цинком и серой;

в) железом и соляной кислотой; г) раствором хлорида бария и раствором нитратом серебра.

Тест по теме «Классификация химических реакций» Вариант 4.

1. К реакциям замещения относится:

а) горение фосфора б) реакция между гидроксидом лития и соляной кислотой

в) реакция между калием и водой г) разложение гидроксида алюминия при нагревании

2. Верно утверждение, что реакция: Cа(OН)2 + 2 HCl = CаCl2 + 2 Н2O

а) окислительно-восстановительная; б) обмена;

в) соединения; г) каталитическая.

3. Реакция, идущая без изменения состава вещества – это:

а) образование из кислорода озона; б) горение алюминия;

в) разложение перманганата калия; г) полное окисление глюкозы.

4. Экзотермической является реакция:

а) МgCO3= MgO + CO2; б) 2 H2O2 = O2 + 2Н2О

в) S+O2 =SO2; г) 2 H2O = O2 + 2Н2

5. К реакциям, идущим без изменения степени окисления, относится реакция между:

а) натрием и хлором; б) цинком и серой;

в) железом и соляной кислотой; г) раствором хлорида бария и раствором нитрата серебра.

Источник: https://docbase.org/28730-test-po-himii-klassifikaciya-himicheskih-reakciy-11-klass.html

Тест по теме «Классификация химических реакций» Вариант 2.

1. Гомогенной является реакция:

а) горение фосфора б) реакция между оксидом фосфора (V) и водой

в) окисление оксида азота (II) кислородом г) реакция между мелом и соляной кислотой

2. Верно утверждение, что реакция: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + Н2

а) окислительно-восстановительная; б) обмена;

в) обратимая; г) каталитическая.

3. Из перечисленных ниже процессов к химической реакции не относится:

а) горение магния; б) ржавление железа

в) кипение воды; г) разложение карбоната кальция

4. Необратимой является реакция:

а) разложения угольной кислоты; б) получения сернистой кислоты из оксида серы (IV) и воды

в) разложения гидроксида цинка; г) получения аммиака из простых веществ.

5. К реакциям ионного обмена относится реакция между:

а) натрием и водой; б) железом и серой;

в) магнием и соляной кислотой; г) раствором хлорида бария и раствором сульфата натрия.

Тест по теме «Классификация химических реакций» Вариант 3.

1. К реакциям соединения относится:

а) горение фосфора в) реакция между медью и раствором азотной кислоты б) реакция между калием и водой г) реакция между мелом и соляной кислотой

2. Верно утверждение, что реакция: CuO+ 2 HCl = CuCl2 + Н2O

а) окислительно-восстановительная; б) обмена;

в) соединения; г) гомогенная.

3. В ходе химических реакций тепловая энергия реакционной системы:

а) поглощается; б) не изменяется;

в) выделяется; г) может поглощаться или выделяться.

4. Гомогенной является реакция:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2; б) 2 NO + O2 = 2NO2

в) S+O2 =SO2; г) CaO+H2O = Ca(OH)2.

5. К реакциям ионного обмена относится реакция между:

а) натрием и хлором; б) цинком и серой;

в) железом и соляной кислотой; г) раствором хлорида бария и раствором нитратом серебра.

Тест по теме «Классификация химических реакций» Вариант 4.

1. К реакциям замещения относится:

а) горение фосфора б) реакция между гидроксидом лития и соляной кислотой

в) реакция между калием и водой г) разложение гидроксида алюминия при нагревании

2. Верно утверждение, что реакция: Cа(OН)2 + 2 HCl = CаCl2 + 2 Н2O

а) окислительно-восстановительная; б) обмена;

в) соединения; г) каталитическая.

3. Реакция, идущая без изменения состава вещества — это:

а) образование из кислорода озона; б) горение алюминия;

в) разложение перманганата калия; г) полное окисление глюкозы.

4. Экзотермической является реакция:

а) МgCO3= MgO + CO2; б) 2 H2O2 = O2 + 2Н2О

в) S+O2 =SO2; г) 2 H2O = O2 + 2Н2

5. К реакциям, идущим без изменения степени окисления, относится реакция между:

а) натрием и хлором; б) цинком и серой;

в) железом и соляной кислотой; г) раствором хлорида бария и раствором нитрата серебра.

  

скачать материал

Источник: https://www.alllessons.ru/chemistry/test-po-himii-klassifikatsiya-himicheskih-reaktsij-11-klass.html

Тест по теме «Классификации химических реакций»

Тест Классификация химических реакций (9 класс)

1. Невернымиявляются утверждения, что получениеаммиака из азота – это процесс:

а)разложения;

б)каталитический;

в)обратимый;

г)эндотермический.

2. Верноутверждение, что реакция нейтрализации– это реакция:

а)окислительно-восстановительная;

б)обмена;

в)всегда обратимая;

г)каталитическая.

3. Хлориджелеза(II) нельзя получить реакцией:

а)соединения; б) разложения;

в)замещения; г) обмена.

4. Укажитеверное утверждение:

а)все реакции замещения являютсяокислительно-восстановительными;

б)все реакции обмена не являютсяокислительно-восстановительными;

в)если в реакции разложения образуетсяхотя бы одно простое вещество, то этоокислительно-восстановительная реакция;

г)если в реакции соединения участвуетхотя бы одно простое вещество, то этоокислительно-восстановительная реакция.

5. Креакциям ионного обмена относитсяреакция между:

а)гидроксидом калия и соляной кислотой;

б)магнием и серой;

в)цинком и соляной кислотой;

г)хлоридом бария и сульфатом натрия.

6. Реакциюразложения пероксида водорода можноускорить, используя:

а)нагревание; б) охлаждение;

в)диоксид марганца; г) кванты света.

7. Обратимойявляется реакция:

а)разложения угольной кислоты;

б)получения сернистой кислоты;

в)разложения гидроксида меди(II);

г)получения аммиака из простых веществ.

8. Вреакции гидрирования этилена катализаторомможет выступать:

а)диоксид марганца;

б)платина;

в)никель;

г)реакция протекает без катализатора.

9. Электролиз– это реакция:

а)обмена; б) окислительно-восстановительная;

в)каталитическая; г) соединения.

10. Изперечисленных ниже процессов к химическимреакциям относятся:

а)горение; б) кипение;

в)возгонка; г) ржавление.

Ключ к тесту

12345678910
а, гбба–га, гв, га, б, гб, вба, г

Задачи на простейшие стехиометрические расчеты

1. Рассчитатьмассу фосфина, которую можно получитьпри гидролизе 1,75 г фосфида кальция.

Решение

(Сa3P2)= m(Сa3P2)/M(Сa3P2)= 1,75/182 = 0,0096 моль;

(РН3)= 2(Сa3P2)= 0,0192 моль;

m(РН3)= (РН3)•М(РН3)= 0,0192•34 = 0,65 г.

Ответ.0,65 г.

2. Вычислитьобъем (н.у.) аммиака, который получаетсяпри нагревании 160,5 г хлорида аммония сизбытком гидроксида кальция.

Ответ.67,2 л.

3. Хлоридалюминия можно получить, пропускаяхлороводород над алюминиевой стружкой.Вычислить массы реагентов и продуктовреакции, в результате которой выделилось3,36 л (н.у.) водорода. Сколько объемовхлороводорода потребуется для получения5 объемов водорода?

Ответ.2,7 г Al, 10,95 г HCl, 13,35 г AlCl3,0,3г H2;10 объемов, или 6,72 л HCl.

4. Какойобъем газов (при 300 °С и нормальномдавлении) выделится при полном разложении3,33 г основного карбоната меди?

Ответ.1,41 л.

5. Какойобъем (н.у.) сернистого газа выделитсяпри нагревании 6,16 г железа с избыткомконцентрированной серной кислоты?

Ответ.3,7 л.

6. Хватитли 50 мл 15%-го раствора уксусной кислоты(=1,02 г/мл) для растворения 4,8 г магния?Ответ подтвердить расчетами.

Ответ.Не хватит.

7. Припрокаливании 15,6 г гидросульфита натриямасса твердого остатка составила 11,5 г.Какая часть соли разложилась?

Ответ. 66,7%.

8. Какиеобъемы (н.у.) кислорода и воздуха необходимыдля сжигания 168 л угарного газа?

Ответ. 84л и 400 л.

9. Какуюмассу соляной кислоты необходимо взятьдля получения 215,25 г хлорида серебра?

Ответ. 54,75г.

10. Скольколитров (н.у.) водорода выделится привзаимодействии 10 г сплава, содержащего28% меди, 48% магния и 24% цинка (по массе) ссоляной кислотой?

Ответ. 5,3л.

11. Какойобъем (н.у.) кислорода можно получитьпри термическом разложении навескибертолетовой соли, в которой содержится18,06•1022 атомовкислорода?

Ответ. 3,36л.

Источник: https://StudFiles.net/preview/5428973/page:2/

Тест по теме «Классификация химических реакций» на Сёзнайке.ру

Тест Классификация химических реакций (9 класс)

1. Неверным является  утверждение, что получение аммиака из азота – это   процесс:

а) разложения;    б) каталитический;    в) обратимый;      г) гомогенный.

2. Верно утверждение, что реакция нейтрализации – это реакция:

а) окислительно-восстановительная;       б) обмена;

в) всегда обратимая;                                  г) каталитическая.

3. Из перечисленных ниже процессов к химической реакции относится:

а) горение;       б) кипение                     в) возгонка;     г) плавление

4. Необратимой является реакция:

а) разложения угольной кислоты;      б) получения сернистой кислоты из оксида серы(IV) и воды;

в) разложения гидроксида меди (П);   г) получения аммиака из простых веществ.

5. К реакциям ионного обмена относится реакция между:

а) раствором гидроксида калия и соляной кислотой;       б) магнием и серой;

в) цинком и соляной кислотой;                                          г) раствором хлорида меди (II)  и железом.

Вариант 2.

1. Гомогенной является реакция:

а) горение фосфора                     б) реакция между оксидом фосфора (V) и водой

в) окисление оксида азота (II) кислородом    г) реакция между мелом и соляной кислотой

2. Верно утверждение, что реакция: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + Н2

а) окислительно-восстановительная;                           б) обмена;

в) обратимая;                                                                  г) каталитическая.

3. Из перечисленных ниже процессов к химической реакции не относится:

а) горение магния;                                          б) ржавление железа

в) кипение воды;                                              г) разложение карбоната кальция

4. Необратимой является реакция:

а) разложения угольной кислоты;          б) получения сернистой кислоты из оксида серы (IV) и воды

в) разложения гидроксида цинка;          г) получения аммиака из простых веществ.

5. К реакциям ионного обмена относится реакция между:

а) натрием  и водой;                                    б) железом и серой;

в) магнием  и соляной кислотой;               г) раствором  хлорида бария и раствором сульфата натрия.

Вариант 3.

1. К реакциям соединения относится:

а) горение фосфора                                    в) реакция между медью и раствором азотной кислоты                                   б) реакция между калием и водой г) реакция между мелом и соляной кислотой

2. Верно утверждение, что реакция:   CuO+ 2 HCl = CuCl2 + Н2O

а) окислительно-восстановительная;                             б) обмена;

в) соединения;                                                                  г) гомогенная.

3. В ходе  химических реакций тепловая энергия реакционной системы:

а) поглощается;                                            б) не изменяется;

в) выделяется;                                              г) может поглощаться или выделяться.

4. Гомогенной является реакция:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2;            б) 2 NO + O2 = 2NO2

в) S+O2 =SO2;                                  г) CaO+H2O = Ca(OH)2.

5. К реакциям ионного обмена относится реакция между:

а) натрием  и хлором;                            б) цинком  и серой;

в) железом  и соляной кислотой;          г) раствором хлорида бария и раствором нитратом серебра.

Вариант 4.

1. К реакциям замещения относится:

а) горение фосфора                                  б) реакция между гидроксидом лития и соляной кислотой

в) реакция между калием и водой         г) разложение гидроксида алюминия при нагревании

2. Верно утверждение, что реакция:   Cа(OН)2 + 2 HCl = CаCl2 + 2 Н2O

а) окислительно-восстановительная;                             б) обмена;

в) соединения;                                                                  г) каталитическая.

3. Реакция, идущая без изменения состава вещества – это:

а) образование из кислорода озона;                                         б) горение алюминия;

в) разложение перманганата калия;                г) полное окисление глюкозы.

4. Экзотермической является реакция:

а) МgCO3= MgO + CO2;                  б) 2 H2O2 = O2 + 2Н2О

в) S+O2 =SO2;                                  г) 2 H2O = O2 + 2Н2

5. К реакциям, идущим без изменения степени окисления, относится реакция между:

а) натрием  и хлором;                                       б) цинком  и серой;

в) железом  и соляной кислотой;         г) раствором хлорида бария и раствором нитрата серебра.

Бабакаленко В.А.

Источник: http://www.seznaika.ru/himiya/testy/2688----l--r

Тест по теме «Классификация химических реакций»

Тест Классификация химических реакций (9 класс)

Сохрани ссылку в одной из сетей:

УчительIкатегории

БабакаленкоВера Александровна

2010г.

Тестпо теме «Классификация химическихреакций» Вариант1.

1.Неверным является утверждение, чтополучение аммиака из азота – это процесс:

а)разложения; б)каталитический; в)обратимый; г)гомогенный.

2.Верно утверждение, что реакциянейтрализации – это реакция:

а)окислительно-восстановительная; б)обмена;

в)всегда обратимая; г)каталитическая.

3.Из перечисленных ниже процессов кхимической реакции относится:

а)горение; б)кипение в)возгонка; г)плавление

4.Необратимой является реакция:

а)разложения угольной кислоты; б)получения сернистой кислоты из оксидасеры(IV)и воды;

в)разложения гидроксида меди (П); г)получения аммиака из простых веществ.

5.К реакциям ионного обмена относитсяреакция между:

а)раствором гидроксида калия и солянойкислотой; б)магнием и серой;

в)цинком и соляной кислотой; г)раствором хлорида меди (II) и железом.

Тестпо теме «Классификация химическихреакций» Вариант2.

1.Гомогенной является реакция:

а)горение фосфора б)реакция между оксидом фосфора (V)и водой

в)окисление оксида азота (II)кислородом г)реакция между мелом и соляной кислотой

2.Верно утверждение, что реакция: Zn+ 2 HCl= ZnCl2+ Н2

а)окислительно-восстановительная; б)обмена;

в)обратимая; г)каталитическая.

3.Из перечисленных ниже процессов кхимической реакции не относится:

а)горение магния; б)ржавление железа

в)кипение воды; г)разложение карбоната кальция

4.Необратимой является реакция:

а)разложения угольной кислоты; б)получения сернистой кислоты из оксидасеры (IV)и воды

в)разложения гидроксида цинка; г)получения аммиака из простых веществ.

5.К реакциям ионного обмена относитсяреакция между:

а)натрием и водой; б)железом и серой;

в)магнием и соляной кислотой; г)раствором хлорида бария и раствором сульфатанатрия.

Тестпо теме «Классификация химическихреакций» Вариант3.

1.К реакциям соединения относится:

а)горение фосфора в)реакция между медью и раствором азотнойкислоты б)реакция между калием и водой г)реакция между мелом и соляной кислотой

2.Верно утверждение, что реакция: CuO+2 HCl= CuCl2+ Н2O

а)окислительно-восстановительная; б)обмена;

в)соединения; г)гомогенная.

3.В ходе химических реакций тепловаяэнергия реакционной системы:

а)поглощается; б)не изменяется;

в)выделяется; г)может поглощаться или выделяться.

4.Гомогенной является реакция:

а)Zn + 2HCl = ZnCl2+ Н2; б)2 NO + O2= 2NO2

в)S+O2=SO2; г)CaO+H2O= Ca(OH)2.

5.К реакциям ионного обмена относитсяреакция между:

а)натрием и хлором; б) цинком и серой;

в)железом и соляной кислотой; г)раствором хлорида бария и растворомнитратом серебра.

Тестпо теме «Классификация химическихреакций» Вариант4.

1.К реакциям замещения относится:

а)горение фосфора б)реакция между гидроксидом лития исоляной кислотой

в)реакция между калием и водой г)разложение гидроксида алюминия принагревании

2.Верно утверждение, что реакция: Cа(OН)2+ 2 HCl= CаCl2+ 2 Н2O

а)окислительно-восстановительная; б)обмена;

в)соединения; г)каталитическая.

3.Реакция, идущая без изменения состававещества – это:

а)образование из кислорода озона; б) горение алюминия;

в)разложениеперманганата калия; г) полное окисление глюкозы.

4.Экзотермической является реакция:

а)МgCO3=MgO + CO2; б)2 H2O2= O2+ 2Н2О

в)S+O2=SO2; г)2 H2O= O2+ 2Н2

5.К реакциям, идущим без изменения степениокисления, относится реакция между:

а)натрием и хлором; б) цинком и серой;

в)железом и соляной кислотой; г)раствором хлорида бария и растворомнитрата серебра.

  1. Документ

    Тестпотеме: « Одноатомные спирты – классификация, номенклатура, изомерия физические и химические … Кислотные свойства этанола проявляются в реакции с 1) натрием 2) оксидом … 35.Какое вещество образуется в реакции пентанола-1 с калием? 1) С5Н12ОК …

  2. Урок

    химическихреакций; формирование представлений о классификациихимическихреакцийпо числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, проверка знаний потеме: «Классификация … человек у доски отвечает – выполнение теста, затем – обмен листочками; 2 …

  3. Документ

    по предложенному материалу. 1.Классификация помещений по электробезопасности стр.4-6. 2.Тестыпотеме «Классификация помещений по … негорючими; интенсивно тормозить скорость химическихреакций в пламени (ингибированием); механически …

  4. Рабочая учебная программа

    … .3. Выполнить электронные тестыпотеме «Хими­ческая реакция» 9 Классификацияхимическихреакций. Реакции замещения и обмена §19 Демонстрация. Реакции разложения, соединения …

  5. Пояснительная записка

    … Выполнить электронные тестыпотеме «Хими­ческая реакция» 25 Классификацияхимическихреакций. Реакции замещения и обмена … тестыпотемам «Реак­ции соединения», «Реакции разложе­ния», «Реакции замещения» 26 Классификацияхимическихреакций. Реакции

Другие похожие документы..

Источник: https://gigabaza.ru/doc/169331.html

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.