Тест по теме Строение атома. Химическая связь

Содержание

4.9. Тесты для контроля знаний по теме «Строение атома» Вариант № 1

Тест по теме Строение атома. Химическая связь

1. Подкаким номером указано число энергетическихуровней, на которых расположены электроныу атомов с порядковыми номерами 10, 72,88?

1) 2, 8, 10, 2) 2, 7, 10, 3) 2, 6, 10, 4) 2, 6, 7.

2. Под каким номером указано максимальноечисло электронов на подуровне,характеризующемся орбитальным квантовымчислом l= = 2?

1) 2е, 2) 6е, 3) 14е, 4) 12е, 5) 10е.

3. Под каким номером приведен химическийзнак элемента, которому отвечаетследующее строение двух последнихэнергетических уровней: … 3s23p63d54s2?

1) Zn, 2) V, 3) Mn, 4) Ca, 5) Br.

4.Какому элементу отвечает следующаясхема распределения электронов поподуровням внешнего квантового слоя?

1) Sb, 2) Pb, 3) Ga, 4) Po, 5) Ti.

5. Под каким номером приведен химическийзнак галогена, максимальная валентностьдля которого не совпадает с номеромгруппы?

1) F, 2) Cl,3) Br, 4) J, 5) At.

Вариант № 2

1. Под каким номером приведены значениямагнитного квантового числа дляf-подуровня?

1) 0, 2) 1,0, +1, 3) 2,1, 0,1, 2, 4) 3,2, 1,0, 1, 2, 3.

2. Под каким номером указан элемент,последний электрон которого занялподуровень 4d²?

1) Zr, 2) Ti, 3) Nb, 4) V, 5) Mo.

3. К какой группе периодической системыпринадлежит атом, электронная структуракоторого описывается следующей формулой:1s22s22p63s23p4?

1) IV группа, главная подгруппа, 2) VI группа, главная подгруппа, 3) VI группа, побочная подгруппа, 4) IV группа, побочная подгруппа, 5) V группа, главная подгруппа

4. Под каким номером указан химическийзнак элемента, обладающего наибольшимсродством к электрону?

1) N, 2) F, 3) Li, 4) C, 5) Be.

5. Под каким номером указан химическийзнак галогена, максимальная валентностькоторого не совпадает с номером группы?

1) Cl, 2) Be, 3) J, 4) At, 5) F.

Вариант № 3

1. Краткая электронная формула некоторогоэлемента:…4s²4p². Под каким номеромприведен химический знак этого элемента?

1) Pb, 2) Si, 3) Sn, 4) Ge, 5) Ti.

2. Под каким номером указан подуровень,которому соответствует значениепобочного (орбитального) квантовогочисла = 3?

1) p –подуровень, 2) f –подуровень,

3) d –подуровень, 4) s –подуровень.

3. Под каким номером указана группаионов, имеющих электронную структуруинертных газов?

1) Na+, Mn2+, 2) Na+, F, Mn2+

3) Na+, F, 4) Mn2+, F.

4. Под каким номером указано электронноесемейство, к которому относится элементс порядковым номером 26?

1) d –семейство, 2) f –семейство,

3) s –семейство, 4) p –семейство.

5. Под каким номером указаны подуровни,на которых находятся валентные электроныу атома хрома в невозбужденном состоянии?

1) 4s, 2)3d,4s, 3) 3d, 4) 4s,4p, 5) 3p,3d.

4.10. Вопросы и упражнения для самоподготовки по теме «Строение атома. Химическая связь»

1. Чему равно число протонов в ядре атома?

  1. номеру группы, 2) номеру периода,

  1. числу валентных электронов, 4) порядковому номеру элемента.

2. Чему равно общее число электронов ватоме элемента циркония?

3. Чему равно число нейтронов в ядреатома 2040Са?

4. Чему равно число протонов в ядре атома 2040Са?

5. Чему равно число электронов в ионеAl3+?

6. Чему равен порядковый номер элемента184Э, в ядре которого содержится110 нейтронов.

7. В ядре атома элемента, находящегосяв таблице Д.И. Менделеева под номером35, содержится 46 нейтронов. Чему равномассовое число для атома этого элемента?

8. Какой из приведенных ниже рядовэлементов состоит только из изотопов?

1) 40Ar, 40K, 40Ca 2) 41Sc, 41K, 41Ca

3) 16O,32S,12C4)16O,17О,18O

9. Чему равно число энергетическихуровней, по которым распределеныэлектроны в атоме?

1) номеру группы 2) номеру периода

3) заряду ядра 4) порядковомуномеру элемента.

10. Атом какого химического элемента, изчисла приведенных ниже, имеет наименьшийрадиус:

1) K, 2) Al, 3) Sn, 4) N, 5) O, 6)Se?

11. Какой из приведенных ниже рядовхимических элементов характеризуетсявозрастанием атомных радиусов.

1) Se, S, O 2) Na, Mg, Al 3) C, B, Be 4) Bа, Al, Ga.

12. Чему равно число орбиталей, составляющихs–подуровень?

13. Чему равно число орбиталей, составляющихp–подуровень?

14. Чему равно число орбиталей, составляющихd–подуровень?

15. Чему равно максимальное числоэлектронов, находящихся на d-подуровене?

16. Какой из элементов калий, натрий, кальций, магний, бериллий– имеет наиболее ярко выраженныеметаллические свойства? В ответе укажитезначение заряда ядра атома этогоэлемента.

17. Какой из элементов углерод, азот, кислород, фосфор, мышьяк– имеет наиболее ярко выраженныенеметаллические свойства? В ответеукажите число протонов в ядре атомаэтого элемента.

18. Под каким номером приведено распределениеэлектронов по энергетическим уровнямдля атома магния:

1) 2, 6, 3 2) 2, 8, 2 3) 2, 6, 4 4) 2, 8, 4?

19. Чему равно максимальное числоэлектронов, находящееся на третьемэнергетическом уровне?

20. Определите число энергетическихуровней у атома элемента с порядковымномером 50.

21. Определите число энергетическихуровней у атома элемента с порядковымномером 30.

22. Определите число заполненныхподуровней, содержащихся на всехэнергетических уровнях у атома элементас порядковым номером 36.

23. Чему равно общее число полностьюзаполненных подуровней, содержащихсяна всех энергетических уровнях у атомакремния?

24. Сколько элементов, порядковые номеракоторых приведены ниже, являютсяs-элементами:

4, 11, 20, 29, 38, 55, 89?

25. Сколько элементов, порядковые номеракоторых приведены ниже, являютсяp-элементами:

14, 18, 20, 24, 38, 40, 52, 82?

26. Среди элементов, порядковые номеракоторых приведены ниже, укажите порядковыйномер d-элемента.

4, 11, 20, 29, 38, 55, 89.

27. Чему равен порядковый номер впериодической системе Д.И. Менделеевау элемента, имеющего следующую краткуюэлектронную формулу: …3s23p4?

28. Чему равен порядковый номер впериодической системе Д.И. Менделеевау элемента, имеющего следующую краткуюэлектронную формулу: …3d64s2?

29. Чему равно значение высшей валентностипо кислороду для атома элемента спорядковым номером в периодическойсистеме 16?

30. Чему равно общее число атомов вмолекуле водородного соединения атомахимического элемента, имеющего порядковыйномер в периодической системе 15?

31. Чему равно общее число электронов навнешнем энергетическом уровне атомаэлемента с порядковым номером впериодической системе 36?

32. Чему равно суммарное число s-электроновв атоме хлора?

33. Чему равно наименьшее значение номераэнергетического уровня, на которомсуществует f-подуровень?

34. Чему равно суммарное число s-электроновв ионеMg2+?

35. Напишите электронные формулы следующихионов: Al 3+, F–. Какомуэлектронейтральному атому соответствуютэлектронные формулы этих ионов. В ответеукажите заряд ядра атома этого элемента.

36. Чему равно суммарное число p-электроновв атомеCu?

37. Чему равно общее число p-электроновв ионеP3–?

38. Чему равно общее число полностьюзаполненных энергетических подуровнейв S2–?

39. Напишите электронные формулы следующихионов: Cа2+,S2–. Какому атому соответствуют электронныеформулы этих ионов? В ответе укажитепорядковый номер этого атома вПериодической системе Д.И. Менделеева.

40. У какого элемента в большей степенивыражены металлические свойства: калия,цезия, рубидия, серебра, натрия илиалюминия? В ответе укажите числопротонов в ядре атома этого элемента.

41. Под каким номером в периодическойсистеме расположен элемент, имеющийследующую электронную формулу:

1s22s22p63s23p63d74s2?

42. Сколько неспаренных электроновсодержит атом углерода в нормальномсостоянии?

43. Сколько неспаренных электроновсодержит атом углерода в возбужденномсостоянии?

44. Чему равно число полностью свободных3d-орбиталей у атомаскандия?

45. Какая электронная формула соответствуетатому углерода находящемуся в возбужденномсостоянии:

1) 1s22s22p2, 2) 1s22s12p3, 3) 1s22s22p23s1, 4)1s22s22p3?

46. В какой группе периодической системыД.И. Менделеева расположен элемент,внешний электронный слой которого имеетстроение: …..2s22p3?

47. Структура внешнего электронного слояатома элемента выражается формулой:…3s23p5.В ответе укажите порядковый номер этогоэлемента в периодической системе Д.И.Менделеева.

48. Укажите порядковый номер элемента впериодической системе Д.И. Менделеева,атом которого имеет следующее электронноестроение: 1s22s22p63s2 3p6.

49. Какая электронная формула соответствуетэлектронейтральному атому азота:

1) 1s22s2, 2) 1s22s22p2 3s2 3p6,

3) 1s22s22p2, 4) 1s22s22p3?

50. Какая электронная формула соответствуетэлектронейтральному атому кислорода:

1) 1s22s22p6, 2) 1s22s22p4,

3) 1s22s22p63s2, 4) 1s22s22p63s23p4?

51. Укажите порядковый номер элемента впериодической системе Д.И. Менделеева,атом которого имеет следующее электронноестроение:

1s22s22p63s23p1.

52. Какая общая электронная формуласоответствует электронному строениюпоследнего энергетического уровняатомов элементов главной подгруппы VIгруппы:

1) ns2np4, 2)ns2np3, 3)ns2np6,4)ns2np2?

53. Сколько энергетических уровнейсодержит электронная оболочка атома,имеющего в ядре 16 протонов?

54. Сколько энергетических уровнейсодержит электронная оболочка атома,имеющего в ядре 12 протонов?

55. Сколько неспаренных электроновсодержится на внешнем энергетическомуровне у атома алюминия?

56.Укажите номер или сумму условных номеровгрупп, в которых приведены обозначениячастиц, характеризующихся изоэлектроннымстроением:

1) Ne, Ar, 2) F–, Ne,

4) Mg2+, Na+, 8) P3–, S2–?

57. Под каким номером указана общаяформула, соответствующая электронномустроению внешнего энергетическогоуровня атомов элементов главной подгруппыIV группы:

1) ns2np4, 2)ns2np6, 3)ns2np2, 4)ns2np6?

58. Чему равно общее число атомов вмолекуле высшего оксида элемента,имеющего следующую краткую электроннуюформулу:

3s23p5?

59. Чему равно общее число атомов вмолекуле водородного соединенияэлемента, имеющего следующую электроннуюконфигурацию:

1s22s22p63s23p63d104s24p4?

60. Какая общая формула соответствуетэлектронному строению внешнегоэнергетического уровня атомов элементовглавной подгруппы V группы:

1) ns2np3, 2)ns2np1, 3)ns2np5, 4)ns2np6?

61. Укажите номер или сумму условныхномеров, под которыми расположены группыхимических элементов, характеризующихсявозрастанием величины сродства кэлектрону:

1) O, N, C, B, 2) Si, P, S, Cl,

4) Sb, As, P, N, 8) O, S, Se, Te.

62. Какой из элементов кадмий, кальций, бор, кремний, сера– характеризуется наибольшей величинойэлектроотрицательности? В ответе укажитепорядковый номер элемента в периодическойсистеме Д.И. Менделеева.

63.Укажите номер или сумму условных номероврядов, содержащие символы химическихэлементов, характеризующихся возрастаниемвеличины относительной электроотрицательности:

1) F, Cl, Br, J, 2) Si, P, S, Cl,

4) Li, Na, K, Rb, 8) S, Se, Te, Po?

64. Под каким номером приведена формулаводородного соединения, характеризующегосябольшей устойчивостью:

1) NH3, 2) PH3, 3) SbH3, 4) AsH3?

65.Чему равно значение степени окислениясеры в молекуле сульфита натрия:

1) +4, 2) +6, 3) +2, 4) 2?

66. Чему равно значение степени окислениясеры в молекуле сульфата натрия:

1) +4, 2) +6, 3) +2, 4) 2?

67. Чему равно значение степени окисленияфосфора в молекуле фосфата кальция:

1) +4, 2)–3, 3) +3, 4) +5?

68. Чему равно значение степени окисленияфосфора в молекуле гидрофосфата кальция:

1) +4, 2)+5, 3) +3, 4) –3?

69. Чему равно значение степени окисленияводорода в молекуле гидрида кальция:

1) +4, 2) +1, 3) +2, 4) –1, 5) 2?

70. Укажите номер или сумму условныхномеров, под которыми расположеныэлементы, имеющие постоянные степениокисления в соединениях:

1) Na, 2) H, 4) O, 8) F, 16) Ca?

71. Укажите номер или сумму условныхномеров, под которыми расположенымолекулы, химическая связь между атомамив которых является ковалентной неполярной:

1) NH3, 2) KCl, 4) F2, 8) O2, 16) H2S, 32) NO2?

72. Укажите номер или сумму условныхномеров, под которыми расположенымолекулы, химическая связь между атомамив которых является ковалентной полярной:

Источник: https://StudFiles.net/preview/3535610/page:13/

Тест по химии. Строение атома

Тест по теме Строение атома. Химическая связь

Тест по химии по теме «Строение атома» призван оценить знания студентов по курсу «Химия». В тесте правильные ответы выделены «+»

1.      Атомы изотопов имеют разное число:

-: протонов

+: нейтронов

-: электронов

-: нет правильного ответа.

2.      Энергетический уровень характеризуется квантовым числом:

+: главным;

-: орбитальным;

-: магнитным;

-: спиновым.

3.      Энергия подуровня характеризуется квантовым числом:

-: главным;

+: орбитальным;

-: магнитным;

-: спиновым

4.      Собственное вращательное движение электрона характеризует квантовое число:

-: главное;

-: орбитальное;

-: магнитное;

+: спиновое

5.      Какое положение указывает, что распределение электронов в невозбужденном атоме происходит так, чтобы их суммарная энергия была минимальна:

+: принцип минимума энергии;

-: принцип Паули;

-: правило Гунда

-: нет правильного ответа

6.      Какое положение утверждает, что в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором значений всех четырех квантовых чисел:

-: принцип минимума энергии;

+: принцип Паули;

-: правило Гунда

-: нет правильного ответа

7.      Какое положение доказывает, что в невозбужденных атомах электроны в пределах данного подуровня занимают максимальное число свободных орбиталей, при этом суммарное спиновое число максимально:

-: принцип минимума энергии;

-: принцип Паули;

+: правило Гунда

-: нет правильного ответа

8.      В периодической системе элементы, имеющие одинаковое строение внешнего электронного слоя, объединены в

-: периоды;

+: группы;

-: подгруппы

-: нет правильного ответа

9.      Последовательным рядом элементов, атомы которых имеют одинаковое число энергетических уровней, является:

+: период;

-: группа;

-: подгруппа

-: нет правильного ответа

10.  В группах атомные радиусы:

+: возрастают сверху вниз;

-: возрастают снизу вверх;

-: отличаются незначительно

-: нет правильного ответа

11.  Энергия отрыва электрона от атома элемента с образованием катиона — это:

+: энергия ионизации;

-: энергия сродства к электрону;

-: относительная электроотрицательность

-: нет правильного ответа

12.  Энергия присоединения электрона атомом элемента с образованием аниона — это:

-: энергия ионизации;

+: энергия сродства к электрону;

-: относительная электроотрицательность

-: нет правильного ответа

13.  Величина, характеризующая способность атома элемента притягивать к себе общие электроны в молекуле — это:

-: энергия ионизации;

-: энергия сродства к электрону;

+: относительная электроотрицательность

-: нет правильного ответа

14.  В периоде слева направо:

-: увеличиваются металлические свойства;

+: возрастает энергия ионизации;

-: уменьшается энергия ионизации;

-: среди ответов нет верного

15.  С увеличением порядкового номера от натрия к хлору у элементов

-: металлические свойства усиливаются;

-: неметаллические свойства уменьшаются;

-: валентность в кислородных соединениях

уменьшается;

+: металлические свойства уменьшаются, а неметаллические — усиливаются

16.  В группе сверху вниз

-: усиливаются металлические свойства;

+: усиливаются восстановительные свойства;

-: уменьшается атомный радиус;

-: среди ответов нет верного

17.  Сродство к электрону в периоде слева направо

-: уменьшается;

+: увеличивается;

-: не меняется

-: нет правильного ответа

18.  В периоде слева направо относительная электроотрицательность

-: уменьшается;

+: увеличивается;

-: не меняется

-: нет правильного ответа

19.  Электроны, находящиеся на орбитали шарообразной формы, это

-: d-электроны;

+: s-электроны;

-: f-электроны;

-: p-электроны .

20.  Форма орбитали p-электронов

-: шарообразная;

+: гантелеобразная;

-: несимметричная гантель;

-: четыре листа цветка.

21.  Четвертый энергетический уровень максимально содержит

-: 8 электронов;

-: 16 электронов;

-: 32 электрона;

+: 36 электронов.

22.  С повышением порядкового номера элементов от лития до неона число электронов на втором энергетическом уровне

-: изменяется от 9 до 18;

-: изменяется четным числом;

-: остается неизменным;

+: изменяется от 1 до 8.

24.  Иону Sc3+ соответствует электронная конфигурация

-: 1s22s22p63s23p64s23d3

-: 1s22s22p63s23p64s24p3

+: 1s22s22p63s23p6

-: 1s22s22p63s23p64s23d0

25.  В периоде с увеличением порядкового номера элементов металлические свойства:

-: изменяются неоднозначно

-: усиливаются

+: ослабевают

-: не изменяются

27.  Наибольшей массой обладает …

-: фотон

-: электрон

-: позитрон

+: нейтрон

30.  В узлах кристаллической решетки фторида натрия находятся …

-: молекулы NaF

-: атомы натрия и молекулы фтора

+: ионы натрия и фтора

-: атомы натрия и фтора

31.  Молекула метана имеет ……. строение

-: пирамидальное

-: угловое

+: тетраэдрическое

-: линейное

32.  В ряду   прочность связи в молекулах …

-: не изменяется

-: изменяется периодически

+: уменьшается

-: увеличивается

33.  Химическая связь, осуществляемая за счет одной или нескольких электронных пар, сильно взаимодействующих с ядрами обоих соединяемых атомов, это

+: ковалентная связь;

-: ионная связь;

-: металлическая связь

-: нет правильного ответа

34.  Химическая связь, для которой характерно сильное взаимодействие общей электронной пары с ядром только одного из соединяемых атомов, это

-: ковалентная связь;

+: ионная связь;

-: металлическая связь

-: нет правильного ответа

35.  Химическая связь, характеризующаяся слабым взаимодействием общих электронов с ядрами соединяемых атомов и полной делокализацией этих электронов между всеми атомами, это

-: ковалентная связь;

-: ионная связь;

+: металлическая связь

-: нет правильного ответа

36.  Вещества с ионной связью

+: хорошо растворяются в воде, их растворы и расплавы хорошо проводят электрический ток;

-: плохо проводят электрический ток,

имеют низкую температуру кипения;

-: плохо проводят электрический ток, плохо растворяются в воде;

-: их растворы и расплавы хорошо проводят электрический ток, плохо растворяются в воде

37.  Ионная связь характеризуется

-: направленностью;

+: электростатическим взаимодействием

положительных и отрицательных ионов;

-: насыщаемостью;

-: перекрыванием электронных облаков

38.  В молекулах ионных соединений присутствуют элементы

+: с низкой энергией ионизации и большим сродством к электрону;

-: с высокой энергией ионизации и низким сродством к электрону;

-: с низкой энергией ионизации;

-: с низким значением электроотрицательности

39.  Веществам с неполярной ковалентной связью присуща

-: направленность;

+: насыщаемость;

-: нерастворимость в воде;

-: все ответы правильны

40.  Ковалентная связь образуется

+: перекрыванием атомных орбиталей;

-: электростатическим взаимодействием положительных и отрицательных ионов;

-: в молекулах металлов;

-: в атомах с низкой энергией ионизации

42.  Неодинаковость всех или некоторых физических и химических свойств вещества по разным направлениям — это

+: анизотропия;

-: полиморфизм;

-: изоморфизм

-: нет правильного ответа

43.  Мп+7 переходит в Мп+2 в

+: кислой среде;

-: щелочной среде;

-: нейтральной среде

-: нет правильного ответа

44.  Мп+7 переходит в Мп+4 в

-: кислой среде;

-: щелочной среде;

+: нейтральной среде

-: нет правильного ответа

45.  Мп+7 переходит в Мп+6 в

-: кислой среде;

+: щелочной среде;

-: нейтральной среде

-: нет правильного ответа

46.  Молекула NF3 имеет _______ пространственную конфигурацию

-: треугольную

-: угловую

+: пирамидальную

-: линейную

47.  Молекула оксида углерода (IV) содержит _______ связи

-: 2 σ и 1 π

-: 2 σ

+: 2 σ и 2 π

-: 1 σ и 1 π

48.  Молекула PCl3, в которой атом фосфора находится в sp3 гибридном состоянии, имеет _______ форму

+: пирамидальную

-: линейную

-: угловую

-: плоскую

60.  Ковалентная полярная связь осуществляется в соединениях…

-: H2Se

-: F2

-: C12

+: SO2

Источник: http://info-stadiya.ru/test-po-himii-stroenie-atoma/

Тест. Тест по теме: «Периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь»

Тест по теме Строение атома. Химическая связь

Повторение темы, обощение материала по бощей химии, темы основы, для успешного изучения последующих материалов

Сколько длинных  периодов в периодической системе?

Варианты ответов

Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома углерода в возбужденном состоянии равно?

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.